Penjelasan:

Jawab :

pH campuran jika sebanyak 100 ml asam bromida (HBr) 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml kalium hidroksida (KOH) 0,2 M adalah 12 + log 5.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V HBr = 100 mL

                  [HBr] = 0,1 M

                  V KOH = 100 mL

                  [KOH] = 0,2 M

Ditanya : pH ?

Jawab :

Hitung mol masing-masing larutan dengan cara :

n HBr = V × M

          = 100 mL × 0,1 M

          = 10 mmol

n KOH = V × M

           = 100 mL × 0,2 M

           = 20 mmol

Hitung zat yang bersisa dengan cara :

reaksi          :       HBr   +    KOH     ⇒     KBr     +    H₂O

mula-mula   : 10 mmol   20 mmol

bereaksi      : 10 mmol    10 mmol      10 mmol    10 mmol

_____________________________________________

Setimbang  :         -          10 mmol     10 mmol     10 mmol

Karena yang bersisa adalah basa kuat, maka gunakan rumus menghitung pH basa kuat, dengan cara :

M KOH = mol/ V total

            = 10 mmol/ 200 mL

            = 0,05 M

[OH⁻] = b × Mb

         = 1 × 5 × 10⁻²

         = 5 × 10⁻²

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 5 × 10⁻²

        = 2 - log 5

pH = 14 - (2 - log 5)

     = 12 + log 5

∴ Kesimpulan pH larutan adalah 12 + log 5.

Pembahasan :  

pH (power of hydrogen)  

pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:  

pH = - log [H⁺]  

Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:  

pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah)  

pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)  

pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)  

pOH  

pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.  

Rumus :  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = PKw - pOH  

     = 14 - pOH  

Perhitungan pH asam  

berikut ciri-ciri asam kuat:  

Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)  

pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)  

Dapat merusak kulit  

Bersifat korosif  

Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat  

Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer  

Rumus menghitung asam kuat :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Rumus menghitung asam lemah :  

[H⁺] = √Ka × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan : a = valensi asam  

                      Ma = Konsentrasi asam

                      Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Perhitungan pH basa

Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :  

Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.  

Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.  

Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.  

Dapat menghantarkan arus listrik  

Dapat menetralkan asam  

Rumus menghitung basa kuat :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Rumus menghitung basa lemah :  

[OH⁻] = √Kb × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan : b = valensi basa  

                     Mb = Konsentrasi basa

                     Kb = tetapan ionisasi basa lemah  

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang pH asam Basa yomemimo.com/tugas/21652602

materi tentang pH asam Basa yomemimo.com/tugas/21650779  

materi tentang pH asam Basa yomemimo.com/tugas/21157455  

materi tentang pH asam Basa yomemimo.com/tugas/21176838  

materi tentang pH asam Basa yomemimo.com/tugas/21126249  

---------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 5  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : asam, basa, pH