Kelarutan BaSO₄ dalam larutan Ba(NO₃)₂ adalah sebesar 10⁻⁹ mol/L. Kelarutan tersebut disebabkan oleh adanya pengaruh ion senama, sehingga ketika larutan BaSO₄ ditambahkan ion Ba²⁺ dari larutan Ba(NO₃)₂, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri dan akan terbentuk lebih banyak padatan BaSO₄.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Soal di atas merupakan penerapan materi kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp).

Diketahui: s BaSO₄ = 10⁻⁵ M

                  M Ba(NO₃)₂ = 0,1 M

Ditanya : kelarutan (s) BaSO₄ dalam larutan Ba(NO₃)₂ ?

Jawab :

• Langkah 1 : menghitung nilai Ksp BaSO₄

        Hasil kali kelarutan (Ksp) : hasil kali konsentrasi ion-ion zat terlarut dalam keadaan jenuh pangkat koefisien (dalam keadaan kesetimbangan)

        BaSO₄ (s) ⇄ Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

             s                s                 s

        Ksp BaSO₄ = [Ba²⁺] [SO₄²⁻]

        Ksp BaSO₄ =     s   ×    s

        Ksp BaSO₄ =   s²

        Ksp BaSO₄ =  (10⁻⁵)²

        Ksp BaSO₄ =   10⁻¹⁰

• Langkah 2 : menghitung kelarutan (s) BaSO₄ dalam larutan Ba(NO₃)₂

        Terdapat adanya pengaruh ion senama

        Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻

           0,1 M      0,1 M    0,2 M

        BaSO₄ (s) ⇄ Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

            s               0,1 M            s

        Ksp BaSO₄ = [Ba²⁺] [SO₄²⁻]

              10⁻¹⁰      =     s    ×   0,1

                   s       = 10⁻⁹ mol/L

Pelajari lebih lanjut:

Materi tentang perhitungan Ksp pada : yomemimo.com/tugas/5524029

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4