Jawaban:

pH dari campuran 200 mL larutan NH₄OH 0,05 M dengan 100 mL larutan NH₄Cl 0,2 M jika diketahui Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁴ adalah 9 + log 5.

Penyelesaian soal

Diketahui : 200 mL NH₄OH 0,05 M

100 mL NH₄Cl 0,2 M

Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁴

Ditanya : pH = ...?

Jawab :

Hitung mol masing-masing larutan :

mol NH₄OH = 200 mL × 0,05 M = 10 mmol

mol NH₄Cl = 100 mL × 0,2 M = 20 mmol

• Selanjutnya hitunglah pH larutan penyangga tersebut :

pOH = - log [OH⁻] = - log 5 x 10⁻⁵ = 5 - log 5

pH = 14 – pOH = 14 - (5 - log 5) = 9 + log 5

⇒ Kesimpulan, pH dari campuran 200 mL larutan NH₄OH 0,05 M dengan 100 mL larutan NH₄Cl 0,2 M jika diketahui Kb NH₄OH = 1 × 10⁻⁴ adalah 9 + log 5.

Pembahasan :

LARUTAN PENYANGGA

pH suatu larutan akan turun apabila ditambah asam, hal ini disebabkan meningkatnya konsentrasi H⁺. Sebaliknya, bila ditambah basa akan menaikkan pH karena penambahan basa meningkatkan konsentrasi OH⁻. Penambahan air pada larutan asam dan basa akan mengubah pH larutan, karena konsentrasi asam atau basanya akan mengecil. Namun, ada larutan yang bila ditambah sedikit asam, basa, atau air tidak mengubah pH secara berarti. Larutan yang demikian disebut dengan larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar).

KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA

1. Larutan Penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.

Contoh :

1.) Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa

2.) Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂

3.) Asam lemah HF dengan garamnya KF

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

2. Larutan Penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Contoh :

1. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl

2. Basa lemah Al(OH)₃ dengan garamnya AlCl₃

3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

Pelajari lebih lanjut :

• Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21023609
• Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21175802
• Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21127484
• Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/20787283
• Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/10092527
• Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21319198

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH