Jawaban:

diketahui:

• massa C2H3O2Na = 4,1 gram

• massa molar C2H3O2Na = 82 gr/mol

• volume campuran = 500 mL

• tetapan asam = 10-⁵

• nilai pH larutan garam tsb = ... ???

• mencari molaritas

M = (m . 1.000) / (mm . V)

M = (4,1 . 1.000) / (82 . 500)

M = 4.100 / 41.000

M = 0,1 M

• mencari konsentrasi [OH-]

[OH-] = √(Kw/Ka) . M

[OH-] = √(10-¹⁴/10-⁵) . 10-¹

[OH-] = √10-¹⁰

[OH-] = 10-⁵

pOH = - log [OH-]

pOH = - log [10-⁵]

pOH = 5

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5

pH = 9

jadi, nilai pH larutan garam di atas adalah senilai 9 → bersifat basa, karena didapatkan dari reaksi:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

(as. lemah) (basa kuat) (garam) (air)

Penjelasan:

semoga membantu ya. mohon koreksinya kembali. cmiiw :)