Jawaban:

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2n^{2}n

2

.

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 1 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 4 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 9 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 16 = 32 elektron, dan seterusnya

Penyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Diket

a. Nomor atom unsur

b. Golongan dan periode unsur

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Ditanya

a. Konfigurasi elektron

b. Konfigurasi elektron

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

Berdasarkan penjelasan diatas jumlah elektron maksimal tiap kulit adalah

Kulit K = 2 elektron

Kulit L = 8 elektron

Kulit M = 18 elektron

Kulit N = 32 elektron

Golongan = elektron valensi

Periode = jumlah kulit

Menentukan konfigurasi elektron unsur dan letaknya

a. ₉F = 2. 7

Golongan = VIIA

Periode = 2

b. ₁₄Si = 2. 8. 4

Golongan = IVA

Periode = 3

c. ₂₀Ca = 2. 8. 8. 2

Golongan = IIA

Periode = 4

d. ₂₄Cr = 2. 8. 12. 2

Golongan = VIB

Periode = 4

e. ₂₆Fe = 2. 8. 14. 2

Golongan = VIIIB

Periode = 4

f. ₃₀Zn = 2. 8. 18. 2

Golongan = IIB

Periode = 4

Menentukan konfigurasi elektron unsur

A.Golongan IIIA dan periode 3

Periode = 3 --> jumlah kulit 3 (K, L, M)

Golongan IIIA ---> elektron valensi = 3

A = 2. 8. 3

B. Golongan IB dan periode 4

Periode = 4 --> jumlah kulit 4 (K, L, M, N)

Golongan IB ---> elektron terluar kedua = 17

B = 2. 8. 17 .2

C. Golongan VA dan periode 4

Periode = 4 --> jumlah kulit 4 (K, L, M, N)

Golongan VA ---> elektron valensi = 5

C = 2. 8. 18. 5

D. Golongan VIIA dan periode 5

Periode = 5 --> jumlah kulit 5 (K, L, M< N, O)

Golongan VIIA ---> elektron valensi = 5

D = 2. 8. 18. 18. 5