Agin memiliki Asam klorida (HCI) sebanyak 0,003 mg Kemudian ia

Berikut ini adalah pertanyaan dari FXP pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Agin memiliki Asam klorida (HCI) sebanyak 0,003 mg Kemudian ia melarutkannya ke dalam 2 liter air. Berapakah pH larutan yang dibuat oleh agin? (M. HCI 36,5 g/mol)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan tersebut adalah 6,91

»PEMBAHASAN«

Untuk menghitung pH asam kuat diatas hal pertama yang harus dilakukan adalah mencari konsentrasi dari asam tersebut, tetapi karena 0,003 mg asam tersebut dilarutkan dalam 2 L air akan menghasilkan konsentrasi asam yang lebih besar dari $10^{-7}$ , dapat dibuktikan dengan perhitungan seperti dibawah:

M HCl = $\frac{0,003 \ mg \ \times \ \frac{1 \ g}{1000 \ mg} \ \times \ \frac{1 \ mol}{36,5 \ g}}{2 \ L}$

M HCl = $4,10 \times 10^{-8}$ M

Terbukti bahwa konsentrasi asam kuat tersebut adalah $4,10 \times 10^{-8}$ M, jika kita hitung seperti biasa menggunakan -log [H+] maka akan menghasilkan pH>7, loh kok malah menghasilkan pH basa?

Dalam kasus ini adalah asam kuat yang sangat encer, karena asam ini sangat encer kita tidak bisa langsung menghitungnya begitu saja, ada hal penting lain yang harus diperhatikan dalam perhitungan pH, dalam hal ini kita dapat menghitung pH larutan menggunakan konsep mass and charge balance atau neraca muatan seperti dibawah ini:

muatan positif = muatan negatif

$[H^+] \ = \ [OH^-] \ + \ [Cl^-]$