Jawaban:

Kecenderungan atom-atom berikut ini bila dilihat dari konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut:

a.  : 2 8 1

  Cenderung untuk melepaskan 1 elektron terluarnya untuk mencapai kestabilan.

b.  : 2 7

   Cenderung untuk menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan.

Penjelasan:

Semua atom di alam (kecuali atom dari golongan gas mulia) harus berikatan dengan atom lain untuk mencapai kestabilan. Hanya atom-atom dari golongan gas mulia yang sudah stabil tanpa berikatan. Hal ini disebabkan karena konfigurasi elektron dari gas mulia sudah stabil. Semua atom dari  golongan gas mulia elektron valensinya sudah 8, kecuali He elektron valensinya 2 karena hanya memiliki 1 kulit. Konfigurasi elektron dengan jumlah elektron valensi = 8 disebut konfigurasi oktet. Konfigurasi elektron dengan jumlah elektron = 2 disebut konfigurasi duplet.

Unsur-unsur selain dari golongan gas mulia berusaha agar bisa mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia agar bisa mencapai kestabilan. Cara agar bisa mencapai konfigurasi seperti atom-atom gas mulia dapat dilakukan dengan melepaskan elektron, menangkap elektron dan menggunakan elektron secara bersama-sama.

Materi tentang ikatan kimia dapat disimak pada link:

yomemimo.com/tugas/938900

#belajaritumenyenangkan

#kimiabrainly

#belajarbersamabrainly

#brainly.co.id