Jawaban:

a. 0

b. -2

c. +4

d. +2

e. +6

f. +6

Penjelasan:

Bilangan oksidasi merupakan muatan relatif (negatif/positif) yang dimiliki oleh suatu atom sebagai tanda jumlah elektron yang dilepaskan maupun yang diterima ketika membentuk suatu molekul.

Adapun ketetapan yang sudah disepakati diantaranya:

1. Atom bebas atau molekul unsur memiliki biloks = 0

2. Keseluruhan senyawa memiliki biloks = 0

3. Atom golongan I-IIIA memiliki biloks sesuai besar angka golongannya.

Misal Na = +1; Ca = +2; dan Al = +3

4. Ion yang bermuatan memiliki biloks sebesar muatannya.

Misal Mn^2+ maka biloks = +2, SO4^2- maka biloks = -2

5. Atom H memiliki biloks = +1

Kecuali ketika di dalam senyawa hidrida (atom H berikatan dengan unsur logam). Misal NaH maka H biloksnya = -1

6. Atom O memiliki biloks = -2

Kecuali pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya adalah +2.

Dengan senyawa peroksida, seperti H2O2, Na2O2 dan BaO2, bilangan oksidasinya adalah -1.

Dan pada senyawa superoksida, seperti KO2 dan NaO2, bilangan oksidasinya adalah -½ .

Sehingga berdasarkan penjelasan tersebut, maka

a. S8 (termasuk unsur bebas/molekul unsur)

S8 memiliki biloks = 0

b. H2S

2H + S = 0

2(1) + S = 0

S = -2

c. SO2

S + 2O = 0

S + 2(-2) = 0

S + (-4) = 0

S = +4

d. Na2S2O3

2Na + 2S + 3O = 0

2(1) + 2S + 3(-2) = 0

2 + 2s + (-6) = 0

2S = 6 -2

2S = 4

S = +2

e. SO4^2-

S + 4O = -2

S + 4(-2) = -2

S + (-8) = -2

S = -2 + 8

S = +6

f. SO3

S + 3O = 0

S + 3(-2) = 0

S + (-6) = 0

S = +6

semoga membantu ^^

cmiiw