1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Asam cuka dilarutkan dalam air sebanyak 2 liter dan memiliki

Berikut ini adalah pertanyaan dari ervinaangel564 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Asam cuka dilarutkan dalam air sebanyak 2 liter dan memiliki molaitas sebanyak 0,75 mol maka tentukan pH asam cuka jika nilai ka=2x10^-5

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Soal ini menguji pemahaman kamu tentang pH dari asam lemah.

Cuka merupakan asam lemah, ditandai dengan adanya Ka yang nilainya kecil.

Kemudian diketahui, mol dari asam cuka sebesar 0,75 molal (mungkin anda salah ketik). Dalam kasus konsentrasi ini, molaritasnya akan setara dengan molalitasnya. Sehingga konsentrasi dari asam cuka adalah 0,75 molar juga.

[CH3COOH] = 0,75 M

Kemudian, karena asam cuka adalah asam lemah, maka pH nya adalah pH asam, dan kita harus mencari konsentrasi asam terlebih dahulu.

[H^{+}] = \sqrt{Ka.[CH3COOH]}

       = \sqrt{2^.10^{-5} .0,75}

       = \sqrt{1,5^.10^{-5}

       = \sqrt{15^.10^{-6}

[H^{+}] = 3,87.10^{-3} M

pH = - log (3,87.10^{-3})

     = 3 - log 3,87

segini udah cukup, kalo mau detail, cari nilai log 3,87

jika log 3,87 = 0,6

pH = 3 - 0,6

     = 2,4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh pepenmuah dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 02 Jun 22
<< Previous Post
Next Post >>