Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4

Berikut ini adalah pertanyaan dari hakimsianipar5239 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4 0,1 M. pH larutan berubah dari... menjadi ... (gunakan rumus pengenceran)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Soal ini harus dipandang sebagai pengenceran H2SO4, karena suatu zat apabila ditambahkan air lalu tidak bereaksi, hanya bercampur saja dapat disebut sebagai pengenceran.

diketahui di soal :

V1 (volume H2SO4 awal) = 50 mL

M1 (konsentrasi awal H2SO4) = 0,1 M

volume air = 150 mL

V2 (volume campuran, V1+VH2O) = 150 + 50 = 200 mL

ditanya di soal : M2 (konsentrasi akhir H2SO4 setelah pengenceran)?

Masukan angkanya ke persamaan pengeceran :

M1.V1 = M2.V2

0,1 M . 50 mL = M2 . 200 mL

M2 = 5/200 = 0,025 M

Untuk pH awal. kita gunakan konsentrasi awal H2SO4 = 0,1 M

H2SO4 --> 2H+ + SO42-, valensi asam H2SO4 = 2

[H+] = [H2SO4].valensi asam

      = 0,1 . 2

      = 0,2 M = 2.10^{-1} M

pH = - log [H+]

     = - log  2.10^{-1}

     = 1 - log 2

sampai disini udah cukup, tapi kalo mau lebih detail, log 2 = 0,3, maka :

pH = 1 - 0,3 = 0,7

jadi pH awal adalah 1-log 2 atau 0,7

Untuk pH akhir kita gunakan konsentrasi hasil pengenceran, yaitu 0,025 M

[H+] = [H2SO4].valensi asam

      = 0,025. 2

      = 0,05 M = 5.10^{-2} M

pH = - log [H+]

     = - log  5.10^{-2}

     = 2 - log 5

sampai disini udah cukup, tapi kalo mau lebih detail, log 5 = 0,7, maka :

pH = 2 - 0,7 = 1,3

jadi pH akhir  adalah 2 - log 5 atau  1,7

Penjelasan:

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh pepenmuah dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 26 May 22