Jawaban:

1. Cari Ka

pH = 3 - log 2

pH = - log [H+]

3 - log 2 = - log [H+]

[H+] = 2 x 10^-3

[H+] = √(Ka M)

2 x 10^-3 = √(Ka x 0,015 M)

4 x 10^-6 = Ka x 0,015 M

Ka = 2,67 x 10^-4

2. Buat persamaan reaksi antara NaOH dan HX

mol HX = Mhx x Vhx = 0,015 M x 0,2 L = 0,003 mol

mol NaOH = Mnaoh x Vnaoh = 0,01 M x 0,3 L = 0,003 mol

HX + NaOH -> NaX + H2O

m 0,003 0,003 - -

b 0,003 0,003 0,003

s 0 0 0,003

mol NaX = 0,003 mol

NaX merupakan senyawa yg terhidrolisis parsial (Karena dari asam lemah + basa kuat) sehingga membentuk senyawa garam basa

3. Mencari pH larutan hidrolisis parsial (basa)

[OH-] = √(Kw/Ka x Mgaram)

[OH-] = √(10^-14/2,67 x 10^-4 x 0,003/0,5)

[OH-] = 4,74 x 10^-7

pOH = - log [OH-] = 7 - log 4,74

pH = 14 - pOH = 7 + log 4,74