100 mL larutan NH3 0,2 M direaksikan dengan 100 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari aghnifah494 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

100 mL larutan NH3 0,2 M direaksikan dengan 100 mL HNO3 0,1M (Kb=2X10^-5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

PH = 5

Penjelasan:

mol NH3 = 0,2 M . 100 mL = 20 mmol

mol HNO3 = 0,2 M . 100 mL = 20 mmol

NH3 + . HNO3 -> NH4NO3 + . H2O

M 20 mmol 20 mmol - -

B 20 mmol 20 mmol 20 mmol 20 mmol

S - - 20 mmol

Basa lemah (NH3) + Asam kuat (HNO3) menghasilkan Garam asam, maka NH4NO3 adalah Garam Asam

[H+] = $\sqrt{}$ Kw/Kb . Mg. val

M = Mg/V

M = 20/200 = 0,1

[H+] = $\sqrt{}$ $10^{-14}$ / $10^{-5}$ . $10^{-1}$ . 1

[H+] = $\sqrt{}$ $10^{-9}$ . $10^{-1}$

[H+] = $10^{-5}$

PH = 5

Catatan :

Kb NH3 adalah 10^-5 bukan 2X10^-5

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh faizanhari dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 08 Jul 22