Massa karbid dengan kadar 80% CaC₂ yang diperlukan untuk menghasilkan kalor sebesar 5120 kJ adalah 2.048 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

ΔH = -128 kJ

% CaC₂ = 80%

q = 5120 kJ

Ditanyakan:

Massa karbid dengan kadar 80% CaC₂ yang diperlukan untuk menghasilkan kalor sebesar 5120 kJ

Jawab:

• Menentukan jumlah mol CaC₂.

CaC₂(s) + 2 H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + C₂H₂(g)

n CaC₂ = 5120 kJ ÷ 128 kJ

n CaC₂ = 40 mol

• Menentukan Mr CaC₂.

Mr CaC₂ = Ar Ca + 2. Ar C

Mr CaC₂ = 40 + 2. 12

Mr CaC₂ = 40 + 24

Mr CaC₂ = 64

• Menentukan massa CaC₂.

m CaC₂ = n x Mr

m CaC₂ = 40 x 64

m CaC₂ = 2560 gram

• Menentukan massa kadar 80% CaC₂.

m CaC₂ = 80% x 2560 gram

m CaC₂ = 0,8 x 2560 gram

m CaC₂ = 2.048 gram

Pelajari lebih lanjut

• Penentuan ∆H  dengan hukum hess yomemimo.com/tugas/17693319#
• Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/7414342

#BelajarBersamaBrainly