Jawaban:

Diminta untuk menentukan nilai pH larutan amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ 0,05 M

(K_b \ NH_3 = 10^{-5})(K

b

NH

3

=10

−5

)

Ini merupakan persoalan tentang hidrolisis. Amonium sulfat termasuk garam terhidrolisis sebagian sebab terbentuk dari asam sulfat H₂SO₄ sebagai asam kuat dengan amonia NH₃ sebagai basa lemah. Amonium sulfat dikatakan juga sebagai garam asam dengan nilai pH < 7 sebagai akibat dominasi asam kuat.

Reaksi ionisasi amonium sulfat

(NH_4)_2SO_4_{(aq)} \rightarrow 2NH_4^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}

Hanya ion lemah (dalam hal ini kation amonium) yang bereaksi dengan air, sedangkan ion kuat (anion sulfat) tidak bereaksi dengan air.

NH_4^{+}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow NH_4OH_{(aq)} + H^{+}_{(aq)}

Pada reaksi ionisasi amonium sulfat di atas, terlihat jumlah ion lemah amonium sebanyak 2 yang sekaligus akan menjadi valensi garam amonium sulfat dalam perhitungan nilai pH.

Step-1

Hitung konsentrasi ion H^+H

+

Rumus hidrolisis garam asam

\boxed{[H^+] = \sqrt{ \frac{K_w}{K_b} \times Mgaram \times valensi}}

[H

+

]=

K

b

K

w

×Mgaram×valensi

Substitusikan data-data konsentrasi garam sebesar 5 \times 10^{-2} \ M5×10

−2

M , nilai K_w = 10^{-14}K

w

=10

−14

, K_b = 10^{-5}K

b

=10

−5

, dan valensi = 2.

⇔ [H^+] = \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 5 \times 10^{-2} \times 2

⇔ [H^+] = \sqrt{10^{-9} \times 10 \times 10^{-2}}[H

+

]=

10

−9

×10×10

−2

⇔ [H^+] = \sqrt{10^{-10}}[H

+

]=

10

−10

⇔ [H^+] = 10^{-5} \ M[H

+

]=10

−5

M

Step-2

Hitung nilai pH dari (NH₄)₂SO₄

pH = -log[H^+]pH=−log[H

+

]

⇔ pH = -log[10^{-5}]pH=−log[10

−5

]

∴ \boxed{pH \ (NH_4)_2SO_4 = 5}

pH (NH

4

)

2

SO

4

=5