Diketahui persamaan reaksi kimia berikut: caco3 (s) + 2 hcl (aq) → cacl2 (aq) + h2o (l) + co2 (g) jika 60 gram batu kapur direaksikan dengan asam klorida encer berlebih, maka pada keadaan standar akan diperoleh gas karbon dioksida sebanyak 3,36 l. persen kemurnian dari batu kapur tersebut adalah …. (ar ca = 40 gram/mol ; cl = 35,5 gram/mol ; o = 16 gram/ mol ; c = 12 gram/mol ; h = 1 gram/mol)

Jawaban
pada keadaan STP akan diperoleh gas sebanyak 1,12 L.
Pembahasan
Langkah 1: Menghitung mol batu kapur (begin mathsize 14px style Ca C O subscript bold 3 end style)

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Ca C O subscript 3 end cell equals cell m over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 5 space gram over denominator 100 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style


Langkah 2: menghitung mol gas begin mathsize 14px style C O subscript bold 2 end style

perbandingan mol = perbandingan koefisien

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space C O subscript 2 over denominator koef space Ca C O subscript 3 end fraction cross times mol space Ca C O subscript 3 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 05 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style


Langkah 3: menghitung banyaknya gas dalam keadaan STP

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell n cross times 22 comma 4 space end cell row blank equals cell 0 comma 05 space cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 1 comma 12 space L end cell end table end style


Dengan demikian, pada keadaan STP akan diperoleh gas sebanyak 1,12 L