Terdapat 400 ml asam klorida 0,15 M, hitunglah jumlah mol

Berikut ini adalah pertanyaan dari derrasdr pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Terdapat 400 ml asam klorida 0,15 M, hitunglah jumlah mol dari larutan asam klorida tersebut??sertakan penjelasan nya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jumlah mol dari larutan asam klorida tersebut adalah 0,06 mol

Penjelasan:

Diketahui:

V = 400 mL

M = 0,15 M

DItanyakan:

Jumlah mol (n)

Jawab:

Molaritas

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}$

dengan :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

M = n/V

n = M x V

n HCl = 0,15 x 400

n HCl = 60 mmol

n HCl = 0,06 mol

Pelajari lebih lanjut

#BelajarBersamaBrainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 15 May 22