Pendahuluan

BILANGAN OKSIDASI. Bilangan Oksidasi (biloks) adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya:

1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0

Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :

1. Monoatom = Hanya terdiri dari 1 atom. Contoh : Na, Al, Fe, dll
2. Poliatom = Yang memiliki 2 atom. Contoh : N₂, H₂ , O₂
3. Diatom = Lebih dari 2 atom. Contoh : O₃ , P₄ . S₈

2. Atom dalam senyawa atau ion

a. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya

Contoh :

• Gol. IA = Ci, Na, K, Rb, Cs, Fr ⇒ Biloks = +1
• Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ⇒ Biloks = +2
• Gol. IIIA = B, Al, Ga, In, TI ⇒ Biloks = +3

b. Atom H (Biloks H = +1)

Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 (Biloks H = 1). Contoh: HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH

c. Atom F ⇒ Biloks = -1. Contoh : HF , F₂

d. Atom O (Biloks O = -2)

• Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2 (Biloks O = -2). Contoh : H₂O
• Tetapi ada pengecualian, Atom O bisa memiliki bilangan oksidasi -1 (Biloks O = -1) apabila berada pada senyawa peroksida. Senyawa peroksida adalah senyawa yang kelebihan atom O. Contoh : H₂O₂ , Na₂O₂ , CaO₂
• Biloks O = -1/2 , apabila atom O tersebut berada pada senyawa superoksida. Contoh : KO₂
• Biloks O = Senyawa fluorida = +2 . Contoh : OF₂

3. Jumlah biloks dalam senyawa = 0.

• Contoh : H₂SO₄ ⇒ Biloks = 0. Artinya: Biloks 2 atom H + Biloks S + 4 Biloks Atom O harus sama dengan 0

4. Jumlah biloks atom dalam ion = Muatannya.

Contoh : NH4+ ⇒ Biloks = +1

Pembahasan

Tentukan biloks atom S dalam:

[A.] S₈

S₈→ Unsur bebas, maka biloks = 0

[B.] H₂S

(2 x Biloks H) + Biloks S = 0

(2 x (+1)) + Biloks S = 0

(+2) + Biloks S = 0

Biloks S = -2

[C.]

Na₂S

(2 x Biloks Na) + Biloks S = 0

(2 x (+1)) + Biloks S = 0

(+2) + Biloks S = 0

Biloks S = -2

[D.] SO₂

Biloks S + (2 x Biloks O) = 0

Biloks S + (2 x (-2)) = 0

Biloks S + (-4) = 0

Biloks S = +4

E.] Biloks H₂SO₄

(2 x Biloks H) + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0

(2 x (+1)) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0

2 + Biloks S + (-8) = 0

Biloks S = +6

[F.] Biloks H₂S₂O₇

(2 x Biloks H) + (2 x Biloks S) + (7 X Biloks O) = 0

(2 x (+1)) + (2 x Biloks S) + (7 x (-2)) = 0

2 + (2 x Biloks S) + (-14) = 0

2 x Biloks S = +12

Biloks S = +6

[G.] Biloks K₂SO₄

(2 x Biloks K) + (Biloks S) + (4 x Biloks O) = 0

(2 x (+1)) + (Biloks S) + (4 x (-2)) = 0

2 + (Biloks S) + (-8) = 0

Biloks S = +6

[H.] SO₄²⁻

Biloks S + (4 x Biloks O) = -2

Biloks S + (4 x (-2)) = -2

Biloks S = +6

[I.] FeSO₄

Kita pecah menjadi Fe²⁺ + SO₄²⁻

Biloks S + (4 x Biloks O) = -2

Biloks S + (4 x (-2)) = -2

Biloks S = +6

[J.] Fe₂(SO₄)₃ --> Fe³⁺ + SO₄²⁻

Biloks S + (4 x Biloks O) = -2

Biloks S + (4 x (-2)) = -2

Biloks S = +6

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang bilangan oksidasi: yomemimo.com/tugas/5441849
• Materi tentang penentuan bilangan oksidasi: yomemimo.com/tugas/9617716
• Materi tentang penentuan bilangan oksidasi: yomemimo.com/tugas/21324937
• Materi tentang reaksi redoks: yomemimo.com/tugas/14643898
• Materi tentang reaksi autoredoks dan konprosionasi: yomemimo.com/tugas/38007337 yomemimo.com/tugas/79413

================================

Detail Jawaban

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Bab 6 - Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi : 10.7.6

Kata kunci : Biloks