Pada suhu 425 oC, 3 mol gas HI terdisosiasi 50% menghasilkan gas H2 dan I2. Jika tekanan total campuran adalah 6 atm, berapa harga Kp!

Question

resitaana95 · Accepted Answer

Tetapan kesetimbangan parsial suatu reaksi adalah suatu tetapan yang digunakan untuk menyatakan tetapan kesetimbangan zat dalam wujud gas. Tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) untuk reaksi 2HI ⇄ H₂ + I₂ pada suhu 425 °C dan tekanan 6 atm adalah 0,75.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

T = 425 °C

mol HI = 3 mol

$p_{total}$ = 6 atm

Ditanyakan: Kp?

Jawaban:

Buatlah diagram ICE (Initial, Change, Equilibrium) untuk menentukan sisa reaktan dan jumlah produk pada akhir reaksi kesetimbangan.
2HI ⇄ H₂ + I₂
Mula-mula: 3 0 0
Reaksi: -1,5 +0,75 +0,75 (+)
Kesetimbangan: 1,5 0,75 0,75

Lalu hitung tekanan parsial masing-masing gas HI, H₂, dan I₂. $p HI = x_{HI}.p_{total} = \frac{mol HI}{mol total} .p_{total} = \frac{mol HI}{mol HI+mol H_{2} + mol I_{2}} .p_{total}$ $p HI = \frac{1,5}{1,5 + 0,75 + 0,75} .6 = 3 atm$
$p H_{2}=p I_{2} = \frac{0,75}{1,5 + 0,75 + 0,75} .6 = 1,5 atm$