Mapel: Kimia

_______________

Larutan Elektrolit :

Larutan yang dapat menghantarkan listrik karena zat terlarut nya dapat terurai menjadi ion-ion bebas. Larutan Elektrolit terbagi menjadi dua yaitu larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah.

•|Larutan Elektrolit kuat

Larutan elektrolit kuat merupakan larutan yang memiliki daya hantar listrik yang baik dan dapat terionisasi secara sempurna.

Derajat ionisasi: () = 1

---- Contoh larutan elektrolit kuat:

• Asam kuat: HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HClO4
• Basa kuat: Ba(OH)2, NaOH, KOH, Ca(OH)2
• Garam mudah melarut: NaCl, MgCl, KBr, BaCl2, CaCl2

•|Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah merupakan larutan yang memiliki daya hantar arus listrik lemah dan hanya terionisasi sebagian.

Derajat ionisasi: () = 0 < < 1

---- Contoh larutan elektrolit lemah:

• Asam lemah: CH3COOH, HCN, HNO2, HF
• Basa lemah: NH4OH, NH3, Al(OH)3
• Garam sulit larut: AgCl, BaSO4

___♪┌|∵|┘♪ └|∵|┐♪___

Larutan Non elektrolit :

larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik karena zat terlarut nya tidak dapat terurai menjadi ion-ion bebas. Contoh-contoh larutan non elektrolit merupakan jenis senyawa Kovalen Non polar.

Derajat ionisasi: () = 0

---- Contoh larutan Non elektrolit:

• C6Hl2O6 = glukosa
• C12H22O11 = Sukrosa
• CO (NH2)2 = Urea
• C2H5OH = Etanol (Alkohol)

_______________

Detail Jawaban:

• Kelas: 10 SMA
• Mapel: Kimia
• Bab: 5 -Larutan Elektrolit dan Non elektrolit
• Kode Kategorisasi: 10.7.5
• Kata Kunci: Elektrolit, non elektrolit, kovalen polar, kovalen non polar, elektrolit kuat, elektrolit lemah

« Kimia itu seru :D »

Semoga jawabanku dapat membantu. Semoga selalu sehat dan semangat dalam belajarnya ya!

- Oktaviola Nesa