Hitunglah pH larutan larutan berikut b. 3,15 g HNO3 dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari revanaramadhani24 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah pH larutan larutan berikut b. 3,15 g HNO3 dalam 250 mL larutan​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Soal A :

Diketahui : massa HCl = 7,3 gram

V = 2 L

Ditanya : pH = ...?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa HCl yaitu sebagai berikut :

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

= 1 + 35,5

= 36,5 g/mol

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa HCl yaitu 36,5 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi HCl dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut :

M = \frac{massa}{Mr~x~V}Mr x Vmassa

= \frac{7,3~g}{36,5~g/mol~x~2~L}36,5 g/mol x 2 L7,3 g

= \frac{7,3~g}{73~g.L/mol}73 g.L/mol7,3 g

= 0,1 M

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi HCl yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

HCl → H⁺ + Cl⁻

valensi asam = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹

Tahap 4 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1

Soal B :

Diketahui : massa NaOH = 1,6 gram

V = 400 mL = 0,4 L

Ditanya : pH = ...?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa NaOH yaitu sebagai berikut :

Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H

= 23 + 16 + 1

= 40 g/mol

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa NaOH yaitu 40 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi NaOH dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut dengan syarat sebelumnya diubah terlebih dahulu satuan volume mL menjadi Liter :

M = \frac{massa}{Mr~x~V}Mr x Vmassa

= \frac{1,6~g}{40~g/mol~x~0,4~L}40 g/mol x 0,4 L1,6 g

= \frac{1,6~g}{16~g.L/mol}16 g.L/mol1,6 g

= 0,1 M

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi NaOH yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Valensi basa (b) = 1

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹

Tahap 4 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻¹ = 1

pH = 14 – pOH = 14 - 1 = 13

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan berikut ini :

A. 7,3 g HCl dalam 2 L larutan adalah 1.

B. 1,6 gram NaOH dalam 400 mL larutan adalah 13.

Asam kuat

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).

Rumus :

[H⁺] = a × Ma

pH = - log [H⁺]

Keterangan :

a = valensi asam

Ma = Konsentrasi larutan asam

Basa kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).

Rumus :

[OH⁻] = b × Mb

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Keterangan :

b = valensi basa

Mb = Konsentrasi larutan basa

Penjelasan:

maaf panjang, jadikan jawaban terbaik ya, terimakasih

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hafidzbudihastama dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 07 May 22