Jawaban:

Pendahuluan

Pada ilmu kimia terdapat materi perhitungan

kimia atau sering disebut dengan stoikiometri.

Ada beberapa rumus dan konsep dalam

stoikiometri, dan salah satunya adalah

konsep tentang pengenceran. Pengenceran

adalah mencampurkan larutan yang memiliki

konsentrasi tinggi (pekat) dengan pelarut

(umumnya adalah aquades) agar diperoleh

volume yang lebih besar dengan konsentrasi

larutan yang lebih lebih kecil. Ada beberapa

istilah yang harus diketahui pada konsep

pengenceran larutan, yaitu konsentrasi.

Konsentrasi adalah jumlah zat terlarut

dalam jumlah pelarut tertentu atau terhadap

jumlah larutan tertentu. Konsentrasi dapat

diungkapkan dengan beragam cara, salah

satunya adalah Molaritas (M) atau konsentrasi

molar. Molaritas adalah jumlah mol terlarut

setiap liter larutan. Adapun rumus untuk

menghitung molaritas atau M adalah:

M= n/V

dengan keterangan M adalah molaritas, n

adalah mol, dan V adalah volume larutan dalam

satuan liter.

atau

M= massa/Mr. 1000/V

dengan keterangan M adalah molaritas, Mr

adalah massa molar, dan V adalah volume

dalam satuan mL

Pada materi pengenceran berlaku konsep

mol sebelum pengenceran = mol setelah

pengenceran. Dengan demikian rumus yang

digunakan dalam materi pengenceran adalah:

Mol sebelun pengenceran = mol setelah

pengenceran

M,V = M2V2

Pembahasan

Berdasarkan soal, dapat diketahui:

V 500 mL= 0,5 L

.M- 1 M

.V22L

Dan yang menjadi permasalahan adalah

konsentrasi atau molaritas larutan HCI setelah

diencerkan atau M2.

Tahapan untuk menyelesaikan soal di atas,

yaitu pertama, tentukan rumus yang digunakan.

Karena yang ditanyakan adalah molaritas

setelah diencerkan, maka rumus yang

digunakan adalah:

M2V2

M,V,=

Langkah selanjutnya masukkan data sesuai

pada rumus tersebut

M,V, = M2V2

1.0,5 M2.2

M2 0,25 M

Kesimpulan

Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat

disimpulkan bahwa Molaritas larutan HCI

setelah diencerkan adalah O,25 M

Sekian terima kasih"

Dan"

Semoga membantu"