1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

mohon bantuannya temen temen​

Berikut ini adalah pertanyaan dari KazumiChan pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Mohon bantuannya temen temen​
mohon bantuannya temen temen​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pendahuluan

Garam bisa terionisasi membentuk ion positif (kation) dan ion negatif (anion).

  • Kation garam berasal dari BASA yang kehilangan OH⁻
  • Anion garam berasal dari ASAM yang kehilangan H⁺

Hidrolisis Garam merupakan suatu reaksi yang terjadi antara kation garam ataupun anion garam dengan air. Contohnya:

> Kation garam + H₂O

> Anion garam + H₂O

Note:

  • Kation garam yang berasal dari basa kuat tidak bisa terhidrolisis
  • Anion garam yang berasal dari asam Kuat tidak bisa terhidrolisis
  • Kation garam yang bisa terhidrolisis --> kation dari Basa Lemah
  • Anion garam yang bisa terhidrolisis --> anion dari Asam Lemah

\:

\ast~\small{\bold{Hidrolisis~Garam~dari~A. Kuat~\&~B.Kuat~(\red{NETRAL})}}

Garam yang berasal dari asam kuat & basa kuat TIDAK BISA mengalami hidrolisis, sehingga tidak akan terbentuk ion H⁺ dan OH⁻. Sehingga garam ini bersifat NETRAL (pH = 7).

\:

\ast~\small{\bold{Hidrolisis~Garam~dari~A. Kuat~\&~B.Lemah~(\red{ASAM})}}

Pada garam yang berasal dari asam kuat & basa lemah, hanya kation yang akan mengalami hidrolisis. Pada hidrolisis garam yang berasal dan basa lemah, hidrolisis kationnya akan menghasilkan ion H⁺. Pada reaksi ini, akan menghasilkan garam yang bersifat ASAM (pH < 7). Reaksi ini disebut juga reaksi hidrolisis parsial, karena hanya sebagian yang terhidrolisis yaitu kation yang berasal dari basa lemah.

Menghitung pH

\boxed{\begin{gathered}\begin{aligned} &\bold{[H^{+}] = \sqrt{\frac{Kw}{Kb} \times [Anion]}} \\ \\ &\bold{\frac{Kw}{Kb} = Kh} \rightarrow \bold{[H^{+}] = \sqrt{Kh \times [anion]}} \end{aligned}\end{gathered}}

\:

\ast~\small{\bold{~Hidrolisis ~Garam ~dari ~A. Lemah ~\&~ B.Kuat~ (\red{BASA})}}

Pada garam yang bersifat BASA, hanya anion yang terhidrolisis. Pada hidrolisis garam BASA, hidrolisis anionnya akan menghasilkan OH⁻. Ini disebut juga reaksi hidrolisis parsial.

Menghitung pH

\boxed{\begin{gathered}\begin{aligned} &\bold{[OH^{-}] = \sqrt{\frac{Kw}{Ka} \times [kation]}} \\ \\ &\bold{\frac{Kw}{Ka} = Kh} \rightarrow \: \bold{[OH^{-}] = \sqrt{Kh \times [kation]}} \end{aligned}\end{gathered}}

\:

\ast ~\small{\bold{Hidrolisis ~Garam ~dari ~A. Lemah~ \& ~B.Lemah}}

Pada garam yang berasal dari asam lemah & basa lemah, kation maupun anion akan mengalami hidrolisis. Hidrolisis kationnya akan menghasilkan ion H⁺ dan anionnya akan menghasilkan OH⁻.

Menghitung pH

\boxed{\bold{[H^{+}] = \sqrt{Kw \times \frac{Ka}{Kb}}}}

KETERANGAN

  • Kw = Tetapan kesetimbangan ionisasi air (10⁻¹⁴)
  • Ka = Tetapan K ionisasi asam lemah
  • Kb = Tetapan K ionisasi basa lemah
  • Kh = Tetapan hidrolisis
  • [kation] = Molaritas kation garam
  • [anion] = Molaritas anion garam

Pembahasan

Dilihat pada soal, terdapat diketahui Kb. Maka, kita cari pH dari garam asam.

[a.] NH₄Cl 0,5 M (Kb = 1,8 . 10⁻⁵)

KITA TINJAU

NH₄Cl → 1NH₄⁺ + Cl⁻

0,5 M     0,5 M

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺ (terhidrolisis, krn NH₄⁺ brsl dr B.Lemah NH₃)

Cl⁻ + H₂O → (tdk terhidrolisis. Krn Cl⁻ berasal dari A.kuat)

Menghitung pH

\boxed{\boxed{\begin{gathered}\begin{aligned} \rm [H^{+}] &= \sqrt{\frac{Kw}{Kb} \times [Anion]} \\ &= \sqrt{\frac{10^{-14}}{1,8 \times 10^{-5}} \times 0,5} \\ &= \sqrt{5,55 \times 10^{-10} \times 0,5} \\ &= \sqrt{5,55 \times 5 \times 10^{-11}} \\ &= 1,66 \times 10^{-5} \: \: M \\ \\ pH &= -log [H^{+}] \\ &= 5 - log \: \: 1,66 \\& = 5 - 0,22 \\ &= \boxed{\bold{4,78}} \end{aligned}\end{gathered}}}

\:

[b.] Ag₂SO₄ 0,1 M (Kb = 10⁻⁴)

Menghitung pH

Ag₂SO₄ → 2Ag⁺ + SO₄²⁻

0,1 M           0,2 M

2Ag⁺ + 2H₂O → 2H⁺ + 2AgOH  (B.Lemah)

SO₄²⁻ + H₂O → (tdk terhidrolisis, krn berasal dr A.kuat)

\boxed{\boxed{\begin{gathered}\begin{aligned} \\ \rm [H^{+}] &= \sqrt{\frac{Kw}{Kb} \times [Anion]} \\ &= \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-4}} \times 0,2} \\ &= \sqrt{10^{-10} \times 2 \times 10^{-1}} \\ &= \sqrt{2 \times 10^{-11}} \\ &= 4,47 \times 10^{-6} \: \: M \\ \\ pH &= -log [H^{+}] \\ &= 6-log \: \: 4,47 \\ &= 6-0,65 \\ &= \boxed{\bold{5,35}} \end{aligned}\end{gathered}}}

\:

[c.] BeSO₄ 0,05 M (Kb = 5 x 10⁻¹¹)

BeSO₄ → 1Be²⁺ + SO₄²⁻

0,05 M   0,05 M

Be²⁺ + H₂O → Be(OH)₂ + 2H⁺  (B. Lemah)

SO₄²⁻ + H₂O → (tdk terhidrolisis, krn berasal dr A.kuat)

Menghitung pH

\boxed{\boxed{\begin{gathered}\begin{aligned} \rm [H^{+}] &= \sqrt{\frac{Kw}{Kb} \times [Anion]} \\ &= \sqrt{\frac{10^{-14}}{5 \times 10^{-11}} \times 0,05} \\ &= 3,2 \times 10^{-3} \: \: M \\ \\ pH &= -log [H^{+}] \\ &= 3 - log \: \: 3,2 \\& = 3 - 0,5 \\ &= \boxed{\bold{2,5}} \end{aligned}\end{gathered}}}              

\:

Pelajari lebih lanjut,

---------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas: 11

Mapel: Kimia

Bab: Hidrolisis Garam

Kode: 11.7.7

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 02 Jun 22
<< Previous Post
Next Post >>