Kata kunci: Asam-basa, Arrhenius, pH larutan, kekuatan asam, tetapan kesetimbangan asam (Ka), konsentrasi ion H+, konsentrasi ion OH–, Bronsted-Lowry

Kode: 11.7.5

------------------------------------------------------------------------------------------------

JAWABAN:

A. H2SO4 0,1 M

[H+] = 0,2 M

[OH-] = 5.10^{-15}10

−15

M

B. 100 ml Ba(OH)2 0,1 M (Kb= 5x10-4)

[OH-] = 2,83.10^{-3}10

−3

M

[H+] = 3,53.10^{-12}10

−12

M

C. HBrO 0,1 M (Ka= 4x10-9)

[H+] = 2x10^{-5}10

−5

M

[OH-] = 5.10^{-10}10

−10

M

D. NH3 0,1 M (Kb = 10-5)

[OH-] = 10^{-3}10

−3

M

[H+] = 10^{-11}10

−11

M

PEMBAHASAN LEBIH LANJUT:

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepakan ion H+,sedangkan basa adalah zat yang dalam air melepaskan ion OH–. Jadi pembawa sifat asam adalah ion H+, sedangkan pembawa sifat basa adalah ion OH–. Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H+ yang dihasilkan oleh senyawa asam dalam larutannya. Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion OH- yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam larutannya. Basa kuat yaitu senyawa basa yang dalam larutannya terion seluruhnya menjadi ion-ionnya. Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya.

A. H2SO4 → 2H+ + SO42-

[H+] = 2M = 2.0,1= 0,2 M

[OH-] = \frac{10^{-15}}{0,2}

0,2

10

−15

= 5.10^{-15}10

−15

M

B. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-

[OH-] =\sqrt{KbxM}

KbxM

[OH-] =\sqrt{4x 10^{-5} x0,2}

4x10

−5

x0,2

[OH-] = 2,83.10-3 M

[H+] = \frac{ 10^{-14} }{2,83x10^{-3}}

2,83x10

−3

10

−14

= 3,53 10^{-12}10

−12

M

C. HBrO → H+ + BrO-

[H+]=\sqrt{KaxM}

KaxM

[H+]=\sqrt{4x 10^{-9} x0,1}

4x10

−9

x0,1

[H+] = 2xtex] 10^{-5} [/tex] M

[OH-] = \frac{ 10^{-14} }{2x10^{-5}}

2x10

−5

10

−14

= 5.10^{-10}10

−10

M

D. NH3 → NH4+ + OH–

[OH-] =\sqrt{KbxM}

KbxM

[OH-] =\sqrt{10^{-5} x0,1}

10

−5

x0,1

[OH-] = 10-3 M

[H+] = \frac{ 10^{-14} }{10^{-3}}

10

−3

10

−14

= 10-11 M

kalo gk pke ini