Jawaban:

zolkar

10.09.2017

Kimia

Sekolah Menengah Atas

terjawab • terverifikasi oleh ahli

Tuliskan persamaan termokimia dari :

1). pembentukan gas NH3 dgn

membebaskan kalor 45 kj/mol

2). Pembentukan gas CH4 dgn membebaskan 898 kj/mol

3). Penguraian N2O4(gas) dgn membebaskan kalor 58 kj/mol

1

LIHAT JAWABAN

Iklan

nsatriawan

nsatriawan

Persamaan reaksi termokimia dari data berikut adalah:

1). Pembentukan gas NH₃ dgn membebaskan kalor 45 kJ/mol

1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ==> NH₃ (g) ΔH°f = - 45 kJ

2). Pembakaran gas CH₄ dgn membebaskan 898 kJ/mol (Koreksi soal)

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) ==> CO₂ (g) + 2 H₂O (g) ΔH°c = - 898 kJ

3). Penguraian N₂O₄ (gas) dgn membebaskan kalor 58 kJ/mol

N₂O₄ (g) ==> N₂ (g) + 2 O₂ (g) ΔH°d = - 58 kJ

Penjelasan:

Persamaan Termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya (ΔH) sesuai dengan stoikiometri reaksinya yaitu terkait jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi serta koefisien reaksinya.

Pada Persamaan termokimia, jika terjadi perkalian pada koefisien reaksi, maka akan terjadi perkalian serupa pada nilai entalpi (ΔH) reaksinya.

Untuk menuliskan Persamaan termokimia kita juga harus mengingat terkait pengertian Reaksi Endoterm dan Eksoterm yaitu:

Reaksi Endoterm adalah reaksi yang menyerap atau menerima energi sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai positif (+)

Reaksi Eksoterm adalah reaksi yang melepas atau membebaskan energi sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai negatif (-)

Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka kita bisa mulai mengerjakan soal-soal diatas, yaitu:

1). Pembentukan gas NH₃ dgn membebaskan kalor 45 kJ/mol

Reaksi Pembentukan NH₃ yaitu pembentukan dari unsur-unsur penyusunnya, maka:

1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ==> NH₃ (g)

Pada reaksi tersebut dibebaskan kalor 45 kJ, artinya reaksi merupakan reaksi Eksoterm sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai negatif (-), maka persamaan termokimianya untuk pembentukan 1 mol NH₃ adalah:

1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ==> NH₃ (g) ΔH = - 45 kJ

Besarnya nilai entalpi untuk reaksi pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsur penyusunnya disebut entalpi pembentukan (ΔH°f) sehingga persamaan termokimianya menjadi:

1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ==> NH₃ (g) ΔH°f = - 45 kJ