Jawaban:

Kamu bisa tulis dulu apa yang diketahui data apa yang diketahui di soal

VC2H4 = 30 L

kondisi pertama (a) : T = 127oC

Kondisi kedua (b) saat HF bervolume 15L dan bermasa 18 gram.

yang ditanya : massa pada kondisi (a) dan (b)

Soal ini tidak ada keterangan tekanan udara jadi kita anggap tekanan adalah 1 atm.

Karena kondisnya bukan STP atau RTP, kita bisa gunakan persamaan gas ideal

P.V = mol.R.T

dimana P = tekanan (atm)

V = volume gas (L)

R = 0,082 (konstanta gas ideal/ konstanta Ridberg)

T = suhu dalam kelvin

Karena yg ditanya massa, maka kita bisa cari mol dulu :

baru kemudian massa = mol x Mr

Mr dari C2H4 = 2.Ar C + 4. Ar H

                       = 2.12 + 4.1

                       = 24+4

                       = 28

karena disoal suhu masih dalam oC, maka kita ubah suhunya menjadi kelvin dengan menambahkan 273 pada suhu derajad celcius.

Paham?

Soal a.

Kita ubah dulu suhu ke kelvin,

T = 127oC + 273

   = 400 kelvin

lalu masukan ke persamaan gas ideal

      = 0,9146 mol

baru mencari massa :

massa C2H4 = mol x Mr C2H4

                      = 0,9146 x 28

                      = 25,6088 g

                      = 25,6 g

Soal b.

untuk soal b ini kita bisa gunakan hukum perbandingan gas dari Avogadro-Gaylussac

mol C2H4 = x mol HF

dimana mol HF = gram HF/Mr HF = 18 g/20 = 0,9 mol

dilanjutkan :

mol C2H4 = x 0,9 mol

                 = 2 x 0,9 mol

                 = 1,8 mol

baru mencari massa :

massa C2H4 = mol x Mr C2H4

                      = 1,8 mol x 28

                      = 50,4 g

Semoga membantu

Penjelasan: