1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Pada reaksi pembakaran gas hidrogen menjadi uap air menurut reaksi

Berikut ini adalah pertanyaan dari endanglestariii02 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Pada reaksi pembakaran gas hidrogen menjadi uap air menurut reaksi berikut:H2(g) + 020) - 2H2O(g)
Pada reaksi tersebut ingin dihasilkan 50 liter uap air.
Jika semua gas diukur pada P dan T yang sama maka volume gas hidrogen dan oksigen yang diperlukan adalah....
a. 50 liter dan 25 liter
b. 50 liter dan 50 liter
c. 25 liter dan 25 liter
d. 20 liter dan 25 liter e 50 liter dan 30 liter​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Soal ini merupakan soal aplikasi dari hukum Gaylussac, ketika gas-gas dibandingkan volumenya pada keadaan yang sama. Buktinya, di soal semua fasa zat yang terlibat dalam reaksi adalah gas. H2 gas, O2 gas dan H2O gas. Kemudian ada keterangan P dan T yang sama, maksudnya adalah tekanan dan suhunya sama. Karena 2 syarat terpenuhi, fasanya gas dan pada keadaan yang sama, maka kita bisa pakai Hukum Gaylussac.

\frac{V_{1} }{V_{2}} = \frac{koefisien_{1} }{koefisien_{2}}

Untuk reaksinya kayanya kurang pas, harusnya kaya gini...

2 H_{2} (g) + O_{2} (g)  -->  2H_{2}O (g)

disoal tersebut, diketahui V uap air (H2O) = 50 liter, sedangkan yang dicari adalah VO2 dan VH2.

Oke... kita bisa cari VO2 (gas oksigen) dulu dengan hukum Gaylussac, yaitu membandingkan volume dan koefisiennya dg H2O yang diketahui.

\frac{V_{O2} }{V_{H2O}} = \frac{koefisien_{O2} }{koefisien_{H2O}}

 \frac{V_{O2} }{50 L}} = \frac{1 }{2}

 V_{O2} = \frac{1 }{2} . 50 L

      = 25 L

Terus kita cari VH2 (gas hidrogen)

\frac{V_{H2} }{V_{H2O}} = \frac{koefisien_{H2} }{koefisien_{H2O}}

 \frac{V_{H2} }{50 L}} = \frac{1 }{1}

 V_{H2} = \frac{1 }{1} . 50 L

      = 50 L

Jadi volume gas Hidrogen adalah 50 L dan volume gas oksigen adalah 25 L (jawaban A)

Penjelasan:

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh pepenmuah dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 26 May 22
<< Previous Post
Next Post >>