1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Harga pH larutan 0,2M CH3COOH dalam air jika derajat ionisasinya

Berikut ini adalah pertanyaan dari ta367339 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Harga pH larutan 0,2M CH3COOH dalam air jika derajat ionisasinya 0,01​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Harga pH larutan 0,2 M CH3COOH dalam air jika derajat ionisasinya 0,01 adalah 3 - log 2.

======================

PENDAHULUAN :

Hai sobat brainly, pada kesempatan kali ini kita akan belajar tentang konsep pH dan pOH asam basa.

Taukah kamu apa itu asam dan basa ?

Secara umum asam adalah pH yang kurang dari 7. Sedangkan Basa adalah pH yang lebih dari 7 - 14. Jika pH sama dengan 7 maka bersifat netral. Maksudnya tidak asam dan tidak basa.

\begin{gathered}\boxed{\begin{array}{lll}\bf Asam \: \: \rightarrow pH < 7 \\ \\ \bf Netral \rightarrow pH = 7\\ \\ \bf Basa \: \: \: \: \rightarrow pH > 7 \end{array}}\end{gathered}

Asam terdiri atas 2, yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat adalah ion H⁺ yang terionisasi sempurna di dalam air. Sedangkan asam lemah adalah ion H⁺ yang terionisasi sebagian di dalam air.

Demikian juga basa yang terdiri atas 2, yaitu basa kuat dan basa lemah. Basa kuat adalah ion OH⁻ yang terionisasi sempurna di dalam air. Sedangkan basa lemah adalah ion OH⁻ yang terionisasi sebagian di dalam air.

\begin{gathered}\boxed{\begin{array}{lll}\bf Asam \: \: Kuat \: \: \: \: \rightarrow pH \: < 3 \\ \\ \bf Asam \: \: Lemah \rightarrow pH \: \: 3 - 6\\ \\ \bf Basa \: \: Kuat \: \: \: \: \: \: \rightarrow pH \: \: 12 - 14 \\ \\ \bf Basa \: \: Lemah \: \: \rightarrow pH \: \: 8 - 11\end{array}}\end{gathered}

======================

PEMBAHASAN :

Berikut merupakan rumus - rumus penting dalam menghitung pH asam dan basa.

\begin{gathered}\boxed{\begin{array}{lll}\bf 1. \: \: Rumus \: \: Untuk \: \: Asam \: \: Kuat \\ \\ \bf pH \: \: = - \: log \: \: [H^{+}]\\ \\ \bf [H^{+}] = Ma \times a \\ \\ \bf Ma \: = \frac{gr}{Mr} \times \frac{1.000}{V} \end{array}}\end{gathered}

\begin{gathered}\boxed{\begin{array}{lll}\bf 2. \: \: Rumus \: \: Untuk \: \: Asam \: \: Lemah \\ \\ \bf pH \: \: = - \: log \: \: [H^{+}]\\ \\ \bf [H^{+}] = \sqrt{Ka \times Ma} \end{array}}\end{gathered}

\begin{gathered}\boxed{\begin{array}{lll}\bf 3. \: \: Rumus \: \: Untuk \: \: Basa \: \: Kuat \\ \\ \bf pH \: \: \: \: \: = 14 - pOH\\ \\ \bf pOH \: = - \: log \: \: [OH^{-}] \\ \\ \bf [OH^{-}] = Mb \times b \\ \\ \bf Mb \: \: \: \: = \frac{n}{V} \\ \\ \bf Mb \: \: \: \: = \frac{gr}{Mr} \times \frac{1.000}{V} \end{array}}\end{gathered}

\begin{gathered}\boxed{\begin{array}{lll}\bf 4. \: \: Rumus \: \: Untuk \: \: Basa \: \: Lemah \\ \\ \bf pH \: \: \: \: \: = 14 - \: pOH \\ \\ \bf pOH \: = - \: log \: \: [OH^{-}]\\ \\ \bf [OH^{-}] = \sqrt{Kb \times Mb} \end{array}}\end{gathered}

Keterangan :

  • pH = Power of hydrogen
  • pOH = Power of hidroksida
  • [H⁺] = Koefisien ion H⁺ larutan
  • [OH⁻] = Koefisien ion OH⁻ larutan
  • Ma = Molaritas asam
  • Mb = Molaritas basa
  • a = Valensi asam
  • b = Valensi basa
  • Mr = Massa relatif
  • n = Mol zat
  • V = Volume
  • Ka = Ketetapan ionisasi asam
  • Kb = Ketetapan ionisasi basa

→ DIKETAHUI :

  • Ma = 0,2 M
  • a = 0,01

→ DITANYA :

Harga pH larutan tersebut adalah . . . ?

→ PENYELESAIAN :

Hitung koefisien H+ terlebih dahulu !

H⁺ = Ma × a

H⁺ = 0,2 × 0,01

H⁺ = 0,002

H⁺ = 2 × 10⁻³

Hitung pH larutan tersebut !

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2 × 10⁻³

pH = 3 - log 2

Jadi, pH larutan CH3COOH tersebut adalah 3 - log 2.

======================

PELAJARI LEBIH LANJUT :

  1. Teori - teori asam basa : yomemimo.com/tugas/10834483
  2. Menghitung pH asam basa : yomemimo.com/tugas/10573416
  3. Faktor yang mempengaruhi kekuatan asam basa : yomemimo.com/tugas/983108

======================

✨ DETAIL JAWABAN ✨

  • Kelas : 11

  • Mapel : Kimia

  • Materi : Bab 5 - Larutan Asam Basa

  • Kode : 11.7.5

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AnswerOWL dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 17 May 22
<< Previous Post
Next Post >>