Pernyataan yang benar mengenai kedua larutan tersebut adalah larutan HCOOH terionisasi lebih banyak.

Penjelasan:

Diketahui:

[NH₄OH] = 0,5 M

Kb = 1,8.10⁻⁵

[HCOOH] = 0,05 M

Ka = 1,8.10⁻⁴

Ditanyakan:

Pernyataan yang tepat

Jawab:

NH₄OH

[OH⁻] = √Kb Mb

[OH⁻] = √1,8.10⁻⁵ x 0,5

[OH⁻] = √9.10⁻⁶

[OH⁻] = 3. 10⁻³ M

pOH = 3 - log 3

pH = 14 - pOH = 11 + log 3

HCOOH

[H⁺] = √Ka Ma

[H⁺] = √1,8.10⁻⁴ x 0,5

[H⁺] = √9.10⁻⁶

[H⁺] = 3. 10⁻³ M

pH = 3 - log 3

Kesimpulan:

• pH kedua larutan tidak sama besar
• [H⁺] kedua larutan tidak sama besar
• NH₄OH membirukan kertas lakmus biru
• NH₄OH hanya terionisasi sebagian

Pelajari lebih lanjut

• Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085
• Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675
• Menentukan pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903
• Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

#BelajarBersamaBrainly