Jawaban:

(A) 0,1 atm

Penjelasan:

Derajat disosiasi (a) adalah nilai yang menunjukkan seberapa banyak suatu zat terlarut dalam proses reaksi. Derajat disosiasi dirumuskan dalam :

a = mol zat terlarut/mol zat mula-mula

Misalkan mol zat N2O4 mula-mula adalah x mol. Didapatkan mol N2O4 terlarut sebagai berikut :

a = mol N2O4 terlarut/mol N2O4 mula-mula

0,2 = mol N2O4 terlarut/x mol

mol N2O4 terlarut = 0,2x mol

Dihitung mol N2O4 akhir saat setimbang sebagai berikut :

Mol N2O4 akhir = mol N2O4 mula-mula - mol N2O4 terlarut

Mol N2O4 akhir = x mol - 0,2x mol

Mol N2O4 akhir = 0,8x mol

N2O4 terdisosiasi menjadi gas NO2 menurut reaksi berikut :

N2O4 ⇄ 2NO2

Sehingga dihitung mol NO2 akhir yang terbentuk saat setimbang sebagai berikut :

mol NO2 akhir/mol N2O4 terlarut = koefisien NO2/koefisien N2O4

Mol NO2 akhir/0,2x mol = 2/1

Mol NO2 akhir = 0,4x mol

Diperoleh mol total saat akhir reaksi (setimbang) sebagai berikut :

mol total = mol N2O4 akhir +mol NO2 akhir

mol total = 0,8x mol + 0,4x mol

mol total = 1,2x mol

Tekanan parsial NO2 dihitung sebagai berikut :

PNO2 = mol NO2/mol total.P total

PNO2 = 0,4x/1,2x.0,3 atm

PNO2 = 0,1 atm

Dengan demikian, tekanan parsial NO2 adalah 0,1 atm.

Semoga membantu