1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M di encerkan sampai

Berikut ini adalah pertanyaan dari Risyad7057 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M di encerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH larutan yang terjadi adalah .....

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan NaOH yang terjadi setelah proses pengenceran adalah 11.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui: V_{1} = 10 mL

                 M_{1} = 0,1 M

                  V_{2}  = 1.000 mL

Ditanya: pH larutan?

Jawab:

1. Menghitung konsentrasi (M_{2}) NaOH setelah pengenceran

   M_{1} xV_{1}=M_{2} xV_{2}

   0,1M x10mL=M_{2} x1.000mL

   M_{2}=\frac{0,1M x10mL}{1.000mL}

   M_{2} =0,001M

   Konsentrasi NaOH setelah diencerkan adalah 0,001 M

2. Menghitung pH larutan NaOH

   NaOH adalah larutan basa kuat, maka [OH^{-} ] dapat dihitung dengan:

   [OH^{-} ] = b x Mb

   Keterangan : [OH^{-} ] = konsentrasi ion OH^{-}

                         b = jumlah ion OH^{-}

                         Mb = konsentrasi/molaritas basa

   [OH^{-} ] = b x Mb

              = 1 x 0,001 M

              = 0,001 M ≈ 1x10^{-3} M

   pH = 14 - log [OH^{-} ]

         = 14 - log (1x10^{-3})

         = 14 - 3 + log 1

         = 11

  pH larutan NaOH yang terjadi setelah pengenceran adalah 11.

Pelajari lebih lanjut:

Materi tentang menghitung pH asam dan basa pada : yomemimo.com/tugas/38424383

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Scholarly dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 12 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>