Jawaban:

Pasangan unsur yang berada satu golongan adalah atom nomor 8 dan 16

Pembahasan :

Menentukan golongan atom maka harus tentukan konfigurasi elektron tersebut.

Maka, Konfigurasi elektronnya ialah :

\begin{gathered}2 = {1s}^{2} \\ 3 = {1s}^{2} {2s}^{1} \\ 8 = {1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{4} \\ \: 13 = [Ne] \: {3s}^{2} {3p}^{1} \: \\ 16 = [Ne] \: {3s}^{2} {3p}^{4} \end{gathered}

2=1s

2

3=1s

2

2s

1

8=1s

2

2s

2

2p

4

13=[Ne]3s

2

3p

1

16=[Ne]3s

2

3p

4

Elektron Valensi dan tentukan Golongannya :

nomor atom = 2

Sub kulit terakhir = S => Golongan A

elektron sub kulit terakhir => 2

Golongan => 2A

nomor atom = 3

sub kulit terakhir = S => Golongan A

elektron sub kulit terakhir = 1

Golongan => 1A

nomor atom = 8

Sub kulit terakhir = P => Golongan A

Elektron sub kulit terakhir => 2s2 + 2p4 = 2+4 = 6

Golongan => 6A

nomor atom = 13

sub kulit terakhir = p => Golongan A

Elektron sub kulit terakhir => 3s2 + 3p1 = 2 + 1 = 3

Golongan => 3A

nomor atom = 16

sub kulit terakhir = p => Golongan A

elektron sub kulit terakhir => 3s2 + 3p4 = 2+4 = 6

Golongan => 6A

menentukan golongan berdasarkan konfigurasi elektron spdf

pada blok S terdiri dari unsur-unsur yang berada golongan 1A dan 2A menentukan golongan nomor golongan 1A dan 2A Dilihat dari jumlah elektron pada subkulit s tersebut karena hanya ada s saja pada bagian akhirnya atau S berada di samping P ( S di akhir)

pada blok p blok p terdiri dari unsur yang berada golongan 3A sampai 8A.

Dari menentukan blok p harus menjumlahkan elektron pada kulit subkulit P dengan elektron subkulit s sebelumnya berarti dari subkulit P dengan subkulit s yaitu elektronnya ingat yang dihitung adalah elektronnya.