Jawaban :

Soal ini merupakan topik asam basa namun dihubungkan dengan stoikiometri.
Untuk menjawab soal ini, harus menentukan persamaan reaksi setara terlebih dahulu. Di soal ini direaksikan antara Ba(OH)2 dan H3PO4, sehingga persamaanya :

3Ba(OH)2 (aq) + 2H3PO4 (aq) --> Ba3(PO4)2 (s) + 6H2O (l)

Kemudian kita tentukan mol masing-masing zat yang direaksikan, dengan mol = gram/Mr

Mol Ba(OH)2 = gram Ba(OH)2 / Mr Ba(OH)2, massa Ba(OH)2 = 17,1 gram, karena Mr belum diketahui, kalian cari dulu Mr-nya. Untuk Ar-nya masing-masing kamu bisa lihat di tabel periodik.

Ar Ba = 137, O = 16, H = 1

Mr Ba(OH)2 = Ar Ba + 2.Ar O + 2.Ar H

                    = 137 + 2.16 + 2.1

                    = 137 + 32+2

                    = 171

Mol Ba(OH)2 = gram Ba(OH)2/Mr Ba(OH)2

                     = 17,1 /171

                     = 0,1 mol

Lalu mol H3PO4 kita cari ya..., massanya 3,92 gram, tapi Mr belum tahu, kita hitung dulu Mr-nya
Ar H = 1, P = 31, O = 16

Mr H3PO4 = 3.Ar H + Ar P + 4.Ar O

                  = 3.1 + 31 + 4.16

                  = 3 + 31 + 64

                  = 98

mol H3PO4 = gram H3PO4/MrH3PO4

                    = 3,92 / 98

                    = 0,04 mol

Lalu, kita masukan ke persamaan mula-mula :

            3Ba(OH)2 (aq) + 2H3PO4 (aq) --> Ba3(PO4)2 (s) + 6H2O (l)

mula         0,1 mol            0,04 mol

Karena H3PO4 lebih kecil mol mula-mulanya, maka habis bereaksi (0,04 mol bereaksi.

           3Ba(OH)2 (aq) + 2H3PO4 (aq) --> Ba3(PO4)2 (s) + 6H2O (l)

mula         0,1 mol            0,04 mol

reaksi                               0,04 mol

Kemudian yang lain kita bandingkan molnya dg H3PO4 sesuai koefisiennya.

Mol Ba(OH)2 reaksi = (3/2) x 0,04 mol = 0,06 mol

mol Ba3(PO4)2 = (1/2) x 0,04 mol = 0,02 mol

mol H2O = (6/2) x 0,04 mol = 0,12 mol

             3Ba(OH)2 (aq) + 2H3PO4 (aq) --> Ba3(PO4)2 (s) + 6H2O (l)

mula          0,1 mol            0,04 mol

reaksi       -0,06 mol         -0,04 mol          +0,02 mol          +0,12 mol

Terus reaktan dikurang, produk ditambah

               3Ba(OH)2 (aq) + 2H3PO4 (aq) --> Ba3(PO4)2 (s) + 6H2O (l)

mula          0,1 mol            0,04 mol

reaksi       -0,06 mol         -0,04 mol          +0,02 mol          +0,12 mol

sisa            0,04 mol          0                         0,02 mol            0,12 mol

Nah yang dihitung sebagai massa sesudah reaksi adalah yang tersisa setelah reaksi ya... yaitu Ba(OH)2, Ba3(PO4)2 dan H2O.

Untuk massa sisa = mol sisa x Mr

Masa Ba(OH)2 sisa = mol Ba(OH)2 sisa x Mr Ba(OH)2

                                = 0,04 mol x 171

                                = 6,84 gram

H3PO4 habis, sisa 0 gram

massa Ba3(PO4)2 = mol Ba3(PO4)2 x Mr Ba3(PO4)2

Mr Ba3(PO4)2 = 3.Ar Ba + 2.Ar P + 8. ArO

                        = 3.137 + 2.31 + 8.16

                         = 411 + 62 + 128

                         = 601

Massa Ba3(PO4)2 = 0,02 mol x 601

                              = 12,02 gram

Massa H2O = mol H2O x Mr H2O

                    = 0,12 mol x 18

                    = 2,16 gram

Jadi sesudah reaksi :

Masa Ba(OH)2 sisa = 6,84 gram

massa H3PO4 = 0 gram (habis)

Massa Ba3(PO4)2 = 12,02 gram

massa H2O = 2,16 gram

Penjelasan:

soal ini menggunakan persamaan stoikiometri