Penjelasan:

teori Brønsted-Lowry setiap spesi yang mampu mendonorkan, melepaskan H+ atau proton disebut asam, sebaliknya spesi yang dapat menerima H+ atau proton disebut basa.

Asam sesaat setelah melepaskan proton akan berubah menjadi basa konjugasi dari asam tersebut.

Basa sesaat setelah menerima proton akan berubah menjadi asam konjugasi dari basa tersebut.

a. H2O + HF → H3O+ + F-

H2O berpasangan dengan H3O+, ketambahan 1 H+.

H2O sebagai basa, H3O+ sebagai asam konjugasi.

HF berpasangan dengan F-, kehilangan 1 H+.

HF sebagai asam, F- sebagai basa konjugasi.

b. H2O + NH3 → NH4+ + OH-

H2O berpasangan dengan OH-, kehilangan 1 H+.

H2O sebagai asam, OH- sebagai basa konjugasi.

NH3 berpasangan dengan NH4+, ketambahan 1 H+.

NH3 sebagai basa, NH4+sebagai asam konjugasi