Jawaban:pH 50mL larutan NH3 0,2M + 100mL larutan NH4Cl 0,1M KB NH3 = 1x10^-5 adalah 9.

Pembahasan

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air)  

larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya  

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃  

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat  

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH  

Rumus :

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH  

Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :  

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya  

contoh : NH₃ dan NH₄Cl  

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat  

contoh : NH₄OH dan HCl  

Rumus :  

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH  

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).  

Fungsi Larutan Penyangga :  

Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)  

Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga  

Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)  

Menentukan dengan konsentrasi  

dengan,  

M = konsentrasi (M)  

V = volume (Liter)  

V NH₃ = 50 mL

[NH₃] = 0,2 M

V NH₄Cl = 100 mL

[NH₄Cl] = 0,1 M

Kb NH₃ = 1. 10⁻⁵

pH larutan

Menentukan jumlah mol (n) NH₃

[NH₃] =

0,2 =

n NH₃ = 0,2 x 50

n NH₃ = 10 mmol

Menentukan jumlah mol (n) NH₄Cl

[NH₄Cl] =

0,1 =

n NH₄Cl = 0,1 x 100

n NH₄Cl = 10 mmol

Menentukan konsentrasi OH⁻

Larutan NH₃ merupakan basa lemah

Larutan NH₄Cl merupakan Asam Konjugasinya  yaitu NH₄⁺

maka, campuran kedua larutan tersebut merupakan :

rumus yang digunakan adalah

[OH⁻] = Kb x

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ M

Menentukan pOH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 1. 10⁻⁵

pOH = 5

Menentukan pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5

pH = 9

pH laruran adalah 9

pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/10818104, yomemimo.com/tugas/135792

pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/10098589#, yomemimo.com/tugas/20903913

Larutan penyangga dalam tubuh yomemimo.com/tugas/2460944

----------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci :  buffer basa, buffer asam, penyangga basa, penyangga asam, mol, pOH, pH, konsentrasi, volume

Penjelasan:

p