Jawaban:

pH Larutan H_{2}SO_{4}H2SO4  0,02 M adalah 2 - log 4 atau 1,4 . H_{2}SO_{4}H2SO4  merupakan salah satu asam kuat.  

Pembahasan

Dik : M H_{2}SO_{4}H2SO4   = 0,02 M

Dit : pH H_{2}SO_{4}H2SO4   = 0,02 M

Jawab

∴Langkah pertama : Tentukan jumlah valensi asam dengan membuat reaksi ionisasi

H_{2}SO_{4}H2SO4  ⇒ 2 H^+2H+  + (SO_{4})^-^2  

Dari rekai tersebut dapat diketahui valensi asam adalah 2

∴Langkah kedua : Tentukan kosentrasi  H^+H+  pada H_{2}SO_{4}H2SO4   dengan menggunakan rumus hitung H^+H+   untuk asam kuat

[H^+][H+]  = a x Ma

                      = a x M H_{2}SO_{4}H2SO4  

                      = 2 x 0,02

                      = 0,04

∴Langkah ketiga  : Hitung pH asam

pH  = -㏒ [H^+][H+]

pH  = -㏒ [0,04][0,04]

pH  = -㏒ [4 x 10^-^2)

pH  = 2 -㏒ 4

pH  = 1,4

------------------------------------------------

pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.  

Perhitungan pH Asam

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah  

pH =-㏒ [H^+][H+]

asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.

Perhitungan [H^+][H+] asam kuat  

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [H^+][H+] pada asam kuat adalah  

[H^+][H+] = a × Ma

Keterangan  

a = Valensi asam

Ma = Molaritas asam

Perhitungan [H^+][H+] asam lemah  

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur H^+H+ pada asam lemah adalah  

[H^+][H+] = \sqrt{Ka x Ma

Keterngan  

Ka = Ketetapan ionisasi asam  

Ma =  konsentrasi asam

∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan

Perhitungan pH Basa

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah  

pH = 14 - pOH

Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah

pOH =-㏒ [OH^-][OH−]

Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.

Perhitungan OH^-OH− basa kuat  

Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan  ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-][OH−] pada basa kuat adalah  

[OH^-][OH−] = b × Mb

Keterangan  

b = Valensi basa

Mb = Molaritas basa

Perhitungan [OH^-][OH−] basa lemah  

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-][OH−] pada basa lemah adalah  

[OH^-][OH−] = \sqrt{Kb x Mb

Keterngan  

Kb = Ketetapan ionisasi basa

Mb = konsentrasi basa lemah

Detail Jawaban  

Mata pelajaran : Kimia  

Penjelasan:

Diatas

Pesan:

Semoga membantu