Berikut ini adalah pertanyaan dari kusmngkihekhie pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Untuk membuat 500mL larutan urea yang isotonic dengan larutan NaCl 0,1 M di perlukan urea (Mr urea=60) sebanyak
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Kelas : XII
Pelajaran : Kimia
Kategori : Konsentrasi Larutan
Kata Kunci : isotonik, urea, NaCl, larutan, molaritas, konsentrasi, volum, Mr, jumlah zat
Kode : 12.7.1. [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]
Diketahui
Larutan urea 500 ml
Larutan NaCl 0,1 M
Mr urea = 60
Ditanya
Jumlah urea yang diperlukan agar isotonik dengan larutan NaCl
Penyelesaian
Sifat koligatif yang dipersoalkan adalah mengenai tekanan osmosis. Kondisi kedua zat yang memiliki tekanan osmosis yang sama dikatakan berada dalam keadaan isotonik.
Urea termasuk non elektrolit, jadi tidak memiliki faktor van't Hoff.
Ingat, NaCl termasuk elektrolit kuat dengan derajat ionisasi α = 1.
Terionisasi sebanyak n = 2 ion, sehingga faktor van't Hoff i = n = 2.
Rumus tekanan osmosis
Keterangan
M = konsentrasi larutan (molar atau mol/liter)
R = tetapan gas 0,082
T = suhu mutlak (Kelvin)
i = faktor van't Hoff, khusus hanya untuk larutan elektrolit
Keadaan isotonik
Berlangsung pada kondisi suhu yang sama, R dan T habis dibagi.
Massa urea = 30 x 0,2
Diperoleh massa urea sebesar 6 gram
___________________
Pelajari persoalan mengenai mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama yomemimo.com/tugas/4431672
Kasus mencari massa zat terlarut, agar paham kembali mengenai molaritas yomemimo.com/tugas/13642422
Apabila ingin sekadar mengulang materi menghitung pH elektrolit lemah, silakan kunjungi yomemimo.com/tugas/1922334
Pelajaran : Kimia
Kategori : Konsentrasi Larutan
Kata Kunci : isotonik, urea, NaCl, larutan, molaritas, konsentrasi, volum, Mr, jumlah zat
Kode : 12.7.1. [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]
Diketahui
Larutan urea 500 ml
Larutan NaCl 0,1 M
Mr urea = 60
Ditanya
Jumlah urea yang diperlukan agar isotonik dengan larutan NaCl
Penyelesaian
Sifat koligatif yang dipersoalkan adalah mengenai tekanan osmosis. Kondisi kedua zat yang memiliki tekanan osmosis yang sama dikatakan berada dalam keadaan isotonik.
Urea termasuk non elektrolit, jadi tidak memiliki faktor van't Hoff.
Ingat, NaCl termasuk elektrolit kuat dengan derajat ionisasi α = 1.
Terionisasi sebanyak n = 2 ion, sehingga faktor van't Hoff i = n = 2.
Rumus tekanan osmosis
Keterangan
M = konsentrasi larutan (molar atau mol/liter)
R = tetapan gas 0,082
T = suhu mutlak (Kelvin)
i = faktor van't Hoff, khusus hanya untuk larutan elektrolit
Keadaan isotonik
Berlangsung pada kondisi suhu yang sama, R dan T habis dibagi.
Massa urea = 30 x 0,2
Diperoleh massa urea sebesar 6 gram
___________________
Pelajari persoalan mengenai mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama yomemimo.com/tugas/4431672
Kasus mencari massa zat terlarut, agar paham kembali mengenai molaritas yomemimo.com/tugas/13642422
Apabila ingin sekadar mengulang materi menghitung pH elektrolit lemah, silakan kunjungi yomemimo.com/tugas/1922334
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 06 Mar 18