Jawaban:

Massa NH₄Cl yang terlarut dalam 200 mL larutan NH₄Cl dengan pH 4 adalah 107 gram. NH₄Cl termasuk garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah. Maka mengalami hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial.

Pembahasan

HIDROLISIS GARAM

Reaksi penetralan antara asam dan basa menghasilkan garam. Bila garam dilarutkan dalam air, maka garam dapat terurai menjadi ion - ionnya atau terionisasi.

Ada dua kemungkinan ionisasi yang terjadi, yaitu:

Ion - ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah akan bereaksi dengan air atau terjadi reaksi hidrolisis. Reaksi ini akan memberi kecenderungan pada ion untuk membentuk asam atau basa asalnya.

Ion - ion yang berasal dari asam kuat atau basa kiat tidak bereaksi dengan air sehingga hidrolisis tidak berlangsung.

Garam dapat berasal dari asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat atau asam lemah dan basa lemah.

Hidrolisis pada larutan garam, juga harus dilihat berdasarkan asam dan basa penyusunnya.

Hidrolisis garam yang berasal dari:

1. Asam kuat dan basa kuat.

Contohnya NaCl, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂.

Tidak terjadi hidrolisis. Besarnya pH = 7 dan larutan bersifat netral.

2. Asam kuat dan basa lemah.

Contohnya NH₄Cl, CuSO₄, AgNO₃.

Ion dari basa lemah akan terhidrolisis, maka terjadi hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian. Larutan akan bersifat asam.

[H⁺] =

Kh =

dimana

n = jumlah kation

Kb = tetapan kesetimbangan basa

Kh = tetapan hidrolisis

Kw = tetapan kesetimbangan air = 10⁻¹⁴

M = konsentrasi kation

3. Asam lemah dan basa kuat.

Contohnya CH₃COONa, KCN, CaS.

Ion dari asam lemah akan terhidrolisis, maka terjadi hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian. Larutan akan bersifat basa.

[OH⁻] =

Kh =

dimana

Ka = tetapan kesetimbangan asam

M = konsentrasi anion

n = jumlah anion

4. Asam lemah dan basa lemah.

Contoh NH₄CN, CH₃COONH₄, (NH₄)₂CO₃.

Kedua ion akan terhidrolisis, sehingga terjadi hidrolisis total atau hidrolisis sempurna.

Larutan bersifat asam. Konsentrasi ion dianggap tidak terlalu besar mempengaruhi nilai pH.

[H⁺] =

Kh =

Jadi nilai pH hanya bergantung pada nilai Ka dan Kb saja.

Diketahui:

NH₄Cl

V = 200 mL = 0,2 L

pH = 4

Kb = 10⁻⁵

Ditanyakan:

massa NH₄Cl ?

Penjelasan:

NH₄Cl⇒ NH₄⁺ + Cl⁻

Berasal dari asam kuat dan basa lemah.

Kation ada 1 maka n = 1

pH = 4

[H⁺] = 10⁻⁴

= 10⁻⁴

= 10⁻⁴

Kuadratkan kedua ruas

= (10⁻⁴)²

= 10⁻⁸

M = 10⁻⁸ ÷ 10⁻⁹

M = 10 M

M =

n = M × V

n = 10 × 0,2

n = 2 mol

Cari Mr dahulu.

Mr = Ar N + 4 Ar H + Ar Cl

Mr = 14 + (4 ×1) + 35,5

Mr = 53,5

n =

m = n × Mr

m = 2 × 53,5

m = 107 gram

Jadi massa NH₄Cl adalah 107 gram.

#semoga jawaban membantu ya...

#kalau penjelasannya kurang jelas nanti saya akan jelaskan lagi...

#terimakasih

#selamat mengerjakan