Kalor hasil pembakaran 1 gram CH₄ dapat memanaskan 5 liter air dari 28°C menjadi 30,5°C. Jika kalor jenis air di anggap = 4 J/(g.°C) dan massa molekul relatif (Mr) CH₄ = 16. Maka entalpi pembakaran CH₄ adalah 800 kJ/mol.

Pendahuluan

Pada kasus ini, kalor yang dilepas oleh reaksi pembakaran metana digunakan penuh untuk menaikan suhu air saja. Kalor untuk menaikkan suhu saja disebut sebagai kalor sensibel. Perhitungan kalor sensibel adalah :

dengan, Q = kalor (J), m = massa zat yang mengalami perubahan suhu (g), cp = kalor jenis (J/(g.C), dan ΔT = T akhir- T awal.

Persamaan perhitungan entalpi pembakaran :

Pembahasan

Diketahui :

• m CH₄ = 1 g
• V air    = 5 L
• T awal = 28 °C
• T akhir = 30.5 °C
• cp         = 4 J/(g. °C)
• Mr CH₄ = 16 g/mol
• Densitas air asumsi :
  ρ = 1000 g/L

Ditanyakan :

Entalpi pembakaran CH₄ = ?

Penyelesaian :

Perhitungan kalor yang dibutuhkan

Q = (1000 g/L x 5 L) x (4 J/(g °C)) x (30.5 - 28) °C

Q = 50000 J

Perhitungan mol CH₄

mol CH₄ = massa CH₄ : Mr CH₄

mol CH₄ = 1 g : (16 g/mol)

mol CH₄ = 0.0625 mol

Perhitungan ΔHc CH₄
(c untuk combustion)

ΔHc CH₄ = Q : mol CH₄

ΔHc CH₄ = 50000 J : 0.0625 mol

ΔHc CH₄ = 8 x 10⁵ J/mol

ΔHc CH₄ = 800 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang diagram energi :
  yomemimo.com/tugas/18030709
• Materi tentang hukum hess :
  yomemimo.com/tugas/1662315
• Materi tentang persamaan termokimia :
  yomemimo.com/tugas/18165198

______________

Detail jawaban

Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kode : 11.7.2

#SolusiBrainlyCommunity