1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Kalium Nitrat (KNO3) digunakan sebagai pupuk untuk tanaman tertentu .

Berikut ini adalah pertanyaan dari Ardipramudianaa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Kalium Nitrat (KNO3) digunakan sebagai pupuk untuk tanaman tertentu . pupuk inidihasilkan lewat reaksi :
4 KCL + 4 HNO3 + O2 → 4 KNO3 + 2 Cl2 + 2 H2O
Hitunglah
a. massa HNO3 yang diperlukan untuk menghasilkan 567 gr KNO3.!
b. berapa gram H2O yang dihasilkan dalam rekasi ini!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa HNO₃ yang diperlukan untuk menghasikan 567 g KNO₃ adalah 353.7 gram. Adapun massa H₂O yang dihasilkan dalam reaksi adalah 50.52 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Untuk menyelesaikan kasus pada soal, perlu digunakan neraca mol. Neraca ini menunjukkan kesetimbangan mol sebelum reaksi dan setelah reaksi. Mengingat pada soal tidak diketahui mekanisme reaksi secara detail, maka untuk reaksi dapat diasumsikan berlangsung stoikiometri. Arti dari stoikiometri ini sendiri adalah reaktan pada reaksi habis bereaksi menjadi produk.

Diketahui :

  • Massa KNO₃ = 567 gram
  • Mr KNO₃       = 101 g/mol
    (cek pelajari lebih lanjut)
  • Mr HNO₃       = 63 g/mol
    (cek pelajari lebih lanjut)
  • Mr H₂O          = 18 g/mol
    (cek pelajari lebih lanjut)
  • Reaksi yang berlangsung :
     4 KCl + 4 HNO₃ + O₂ → 4 KNO₃ + 2 Cl₂ + 2 H₂O
    (Reaksi sudah setara)

Ditanyakan :

  • Massa HNO₃ = ?
  • Massa H₂O = ?

Penyelesaian :

Langkah 1 :
Perhitungan mol KNO₃

  • mol KNO₃ = massa KNO₃ : Mr KNO₃
    mol KNO₃ = 567 gram : 101 gram/mol = 5.614 mol
    dimisalkan mol KNO₃ = x (untuk memudahkan penulisan saja)

Langkah 2 :
Perhitungan massa HNO₃
Pada perhitungan massa HNO₃ digunakan asumsi reaksi stoikiometri di mana semua reaktan habis bereaksi.

\begin{array}{lccccccccccc} & \sf 4KCl &+&\sf 4HNO_3 & +&\sf O_2&\rightarrow &\sf 4KNO_3& +& \sf 2Cl_2&+& \sf 2H_2O \\\\\sf mula~ :&\sf x &&\sf x&&\sf 0.25x&&-&&-\\\\\sf reaksi :&\sf -x &&\sf -x&&\sf -0.25x&&\sf +x &&\sf +0.5x&&\sf +0.5x\\\\\sf sisa~~~:& -&&\sf -&&\sf -&&\sf x&&\sf 0.5x&&\sf 0.5x\end{array}        

  • Mol HNO₃ :
    Mol HNO₃ yang diperlukan = x
    Mol HNO₃ yang diperlukan = 5.614 mol
  • Massa HNO₃ :
    Massa HNO₃ = mol HNO₃ x Mr HNO₃
    Massa HNO₃ = 5.614 x 63
    Massa HNO₃ = 353.7 gram

Langkah 3 :
Perhitungan massa H₂O

Perhatikan neraca mol di atas (baris sisa)

  • Mol H₂O
    Mol H₂O dihasilkan = 0.5x
    Mol H₂O dihasilkan = 0.5 (5.614)
    Mol H₂O dihasilkan = 2.81 mol
  • Massa H₂O
    Massa H₂O = mol H₂O x Mr H₂O
    Massa H₂O = 2.81 x 18
    Massa H₂O = 50.52 gram

Pelajari Lebih Lanjut

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : 10
Bab     : Stoikiometri
Kode   : 10.7.7

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 03 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>