Diket:

Andi melarutkan 18 g glukosa

Mr glukosa = 180 g/mol

Budi melarutkan 5,85 g NaCl

Mr = 58,5 g/mol

m pelarut A = m pelarut B = 500 g

Kb air = 0,52 degC/mol

Dit:
a. Mana Tb paling tinggi

b. Mengapa?

Jawab:

Larutan A -> larutan non elektrolit

Tb larutan = Tb pelarut + Tb

= Tb pelarut + (gr/Mr)(1000/p)Kb

= 100 + (18/180)(1000/500)0,52

= 100 + (0,1)(2)0,52

= 100,104 deg C

Larutan B -> larutan elektrolit

NaCl -> Na+ + Cl-

Maka ada pengaruh vaktor vanhoff di dalamnya karena adanya proses ionisasi, karena alfa tidak diketahui anggap saja NaCl terion sempurna maka nilai i = jumlah ionnya yaitu 2

Tb larutan = Tb pelarut + dTb

= Tb pelarut + (gr/Mr)(1000/p)iKb

= 100 + (5,85/58,5)(1000/500)(2)0,52

= 100 + (0,1)(2)(2)0,52

= 100,208 degC

a. Maka Tb tertinggi ada pada larutan yang Budi buat dengan selisih 0,104 degC

b. Hal ini dikarenakan pada larutan B merupakan elektrolit maka dari itu ada faktor vanhoff yang mempengaruhi kenaikan titik didih sedangkan larutan A tidak ada pengaruh elektrolit sehingga Tb menjadi lebih kecil

*note: Mr pada soal salah dan kemungkinan gram NaCl juga salah, untuk Mr NaCl yang benar dapat disesuaikan SPU atau cari MSDS NaCl kemudian cek bagian molecular weight