yomemimo.com

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Untuk membuat 25 ml larutan h2so4 dibutuhkan 10 ml h2so4

Berikut ini adalah pertanyaan dari najmilkhaira9609 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Untuk membuat 25 ml larutan h2so4 dibutuhkan 10 ml h2so4 69%yang mempunyai massa jenis 1,61 gram/l dan air. itung kemolalan larutan ini ( mr h2so4 = 98 )

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kemolalan larutan itu adalah 7,546 molal.

$~$

DIKETAHUI

V larutan $\sf H_2SO_4$ = 25 ml.
V $\sf H_2SO_4$ 69% = 10 ml.
V $\sf H_2O$ = 25 ml - 10 ml = 15 ml.
$\rho$ $\sf H_2SO_4$ = 1,61 g/L.
Mr $\sf H_2SO_4$ = 98 g/mol
$\rho$ $\sf H_2O$ = 0,001 g/L.

$~$

DITANYAKAN

m larutan $\sf H_2SO_4$ = ..?

$~$

JAWAB

$~$

Pertama-tama cari besarnya massa $\sf H_2SO_4$ dengan rumus dasar massa jenis:

$\sf \rho = \frac{m}{V}$

karena hanya 69%, maka volumenya dikali dengan persentase itu:

$\sf \rho = \frac{m}{V \times 69 \%}$

$\sf 1,61 ~g/L = \frac{m}{10~ml \times 69 \%}$

$\sf 1,61~ g/L = \frac{m}{6,9~ml}$

$\sf m = 1,61~g/L \times 6,9~ml$

$\sf m = 1,61~g/L \times 0,0069~L$

$\sf m = 0,0111~g$

$~$

Lalu, cari massa $\sf H_2O$ :

$\sf \rho = \frac{m}{V}$

$\sf 0,001~ g/L = \frac{m}{15~ml}$

$\sf 0,001~ g/L = \frac{m}{0,015~L}$

$\sf m = 0,001~ g/L \times 0,015~L$

$\sf m = 0,000015~g$

$~$

Selanjutnya, cari besar mol $\sf H_2SO_4$ :

$\sf n = \frac{m}{Mr}$

$\sf n = \frac{0,0111~g}{98~g/mol}$

$\sf n = 0,0001132~mol$

$~$

Terakhir hitung molalitasnya dengan cara berikut:

$\sf m = n~H_2SO_4 \times \frac{1000}{p~H_2O}$

$\sf m = 0,0001132~mol \times \frac{1000}{0,000015~g}$

$\sf m = 0,0001132~mol \times 66.666.666,66 /gram$

$\sf m = 0,0001132~mol \times 66.666,66666 /kg$

$\sf m = 7,546~molal$

$~$

PELAJARI LEBIH LANJUT

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Exology01 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 22 May 22

<< Previous Post