pH larutan adalah 9.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

M HOBr = 0,1 M

V HOBr = 100 mL

M NaOH = 0,1 M

V NaOH = 50 mL

Ditanyakan:

pH larutan

Jawab:

• Menentukan jumlah mol masing-masing.

n HOBr = M x V

n HOBr = 0,1 x 100

n HOBr = 10 mmol

n NaOH = M x V

n NaOH = 0,1 x 50

n NaOH = 5 mmol

• Menentukan jumlah mol larutan setelah reaksi.

Persamaan reaksi yang terjadi:

NaOH + HOBr → NaOBr + H₂O

M  5          10            -             -

R   5           5            5            5

S    -           5             5            5

• Menentukan konsentrasi ion H⁺.

[H⁺] = Ka x na/ng

[H⁺] = 10⁻⁹ x 5/5

[H⁺] = 10⁻⁹ M

• Menenukan pH larutan.

pH larutan = - log [H⁺]

pH larutan = - log 10⁻⁹

pH larutan = 9

Pelajari lebih lanjut

• pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/22506250, yomemimo.com/tugas/14605624#
• pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/178721, yomemimo.com/tugas/21794027

#BelajarBersamaBrainly