Sebanyak 30 ml larutan 0,10 mol/l ba(oh)2 ditambahkan ke dalam 30 ml larutan 0,10 mol/l h2so4. setelah diampurkan, terjadi kenaikan temperatur sebesar t1. percobaan ini kemudian diulang dengan mencampurkan larutan yang sama, tetapi mengunakan volume masing masing campuran sebanyak 90 ml dari larutan yang sama, dan terjadi kenaikan temperatur sebesar t2. persamaan yang benar mengenai kenaikan temperatur kedua campuran tersebut adalah?

Question

arinichoir · Accepted Answer

Penentuan kenaikan temperatur berhubungan dengan hukum temodinamika. Melalui hukum termodinamika I, didapatkan persamaan yang benar mengenai kenaikan temperatur kedua campuran tersebut adalah ΔT₂ = $\frac{1}{3}$ ΔT₁.

Penjelasan dengan langkah-langkah :

Diketahui :

30 ml larutan 0,10 mol/L Ba(OH)₂ ditambahkan ke dalam 30 ml larutan 0,10 mol/L H₂SO₄, terjadi kenaikan temperatur ΔT₁
Percobaan diulang dengan volume masing-masing campuran 90 mL, terjadi kenaikan temperatur ΔT₂

Ditanya :

Persamaan yang benar mengenai kenaikan temperatur kedua campuran tersebut adalah?

Jawab :

Soal ini merupakan soal dengan konsep termokimia. Soal ini dapat diselesaikan dengan Hukum Termodinamika I, dimana :

Q₁ = Q₂, dimana

Q = m x c x ΔT

sehingga

Q₁ = Q₂

m₁ x c x ΔT₁ = m₂ x c₂ x ΔT₂

karena c merupakan konstanta dimana nilainya sama, maka persamaannya menjadi

Q₁ = Q₂

m₁ x ΔT₁ = m₂ x ΔT₂

Penentuan massa campuran zat pada kondisi 1

Pada kondisi 1 yang merupakan kondisi awal, didapatkan 30 ml larutan 0,10 mol/L Ba(OH)₂ ditambahkan ke dalam 30 ml larutan 0,10 mol/L H₂SO₄. Penentuan massa zat dilakukan dengan rumus molaritas.

$M = \frac{massa}{Mr} x \frac{1000}{V}$

massa Ba(OH)₂

$M_{Ba(OH)_{2} } = \frac{massa}{Mr} x \frac{1000}{V}\\\\0,10 mol/L = \frac{massa}{171} x \frac{1000}{30 mL}\\$

massa Ba(OH)₂ = 0,513 gram

massa H₂SO₄

$M_{H_{2}SO_{4}} = \frac{massa}{Mr}x \frac{1000}{V}\\\\0,10 mol/L = \frac{massa}{98}x \frac{1000}{30mL}$

massa H₂SO₄ = 0,294 gram

massa campuran kondisi 1 = massa Ba(OH)₂ + massa H₂SO₄ = 0,513 gram + 0,294 gram = 0,807 gram

Penentuan massa campuran zat pada kondisi 2

Pada kondisi kedua, jenis zat sama namun volume masing-masing zat adalah 90 mL.

Penentuan massa zat dilakukan dengan rumus molaritas.

$M = \frac{massa}{Mr} x \frac{1000}{V}$

massa Ba(OH)₂

$M_{Ba(OH)_{2} } = \frac{massa}{Mr} x \frac{1000}{V}\\\\0,10 mol/L = \frac{massa}{171} x \frac{1000}{90 mL}\\$

massa Ba(OH)₂ = 1,539 gram

massa H₂SO₄

$M_{H_{2}SO_{4}} = \frac{massa}{Mr}x \frac{1000}{V}\\\\0,10 mol/L = \frac{massa}{98}x \frac{1000}{90mL}$

massa H₂SO₄ = 0,882 gram

massa campuran kondisi 2 = massa Ba(OH)₂ + massa H₂SO₄ = 1,539 gram + 0,882 gram = 2,421 gram

Penentuan persamaan kenaikan temperatur

Q₁ = Q₂

m₁ x ΔT₁ = m₂ x ΔT₂

0,807 gram x ΔT₁ = 2,421 gram x ΔT₂

$\frac{0,807 gram}{2,421 gram}$ ΔT₁ = ΔT₂

ΔT₂ = $\frac{1}{3}$ ΔT₁

Jadi, persamaan yang benar mengenai kenaikan temperatur kedua campuran tersebut adalah ΔT₂ = $\frac{1}{3}$ ΔT₁

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut terkait hukum termodinamika pada link yomemimo.com/tugas/256440

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4

yomemimo.com

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Sebanyak 30 ml larutan 0,10 mol/l ba(oh)2 ditambahkan ke dalam

Jawaban dan Penjelasan

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Sebanyak 30 ml larutan 0,10 mol/l ba(oh)2 ditambahkan ke dalam

Jawaban dan Penjelasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia