Jawaban:

Konsentrasi 30 mL larutan H₂SO₄ yang diperoleh dari titrasi dengan 0,1 M NaOH 15 mL adalah 0,025 M

Penjelasan:

diket :

Larutan H₂SO₄

V H₂SO₄ = 30 mL

Larutan NaOH

[NaOH] = 0,1 M

V NaOH = 15 mL

dit :

Konsentrasi larutan H₂SO₄

jawab :

Larutan H₂SO₄

Larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan H₂SO₄ merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan H₂SO₄ merupakan asam diprotik karena memiliki valensi asam sejumlah 2.

Reaksi ionisasi larutan H₂SO₄ adalah

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

jumlah valensi asam (H⁺) = 2

============================

Larutan NaOH

Larutan NaOH adalah larutan basa kuat yang dapat terionisasi secara sempurna di dalam pelarutnya. Oleh karena itu, larutan NaOH merupakan larutan elektrolit kuat. Larutan NaOH merupakan basa monoprotik karena memiliki valensi asam sejumlah 1.

Reaksi ionisasi larutan NaOH adalah

NaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

jumlah valensi basa (OH⁻) = 1

============================

Perhitungan titrasi asam basa

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

============================

Menentukan konsentrasi larutan H₂SO₄

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

2 x 30 x Ma = 1 x 15 x 0,1

60 x Ma = 1,5

Ma =

Ma = 0,025 M

konsentrasi larutan H₂SO₄ = 0,025 M