Jawaban:

Pertanyaan yang diajukan adalah Tentukan oksidator,reduktor ,hasil reduksi,hasil oksidasi pada reaksi redoks 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

Jawaban

Langkah pertama yang dilakukan adalah mengetahui bilangan oksidasi masing – masing unsur

KMnO₄ ⇄ K⁺ + MnO₄⁻

MnO₄⁻, Unsur oksigen dalam keadaan berikatan memiliki bilangan oksidasi -2, dan senyawa MnO₄⁻memiliki muatan total = -1,

MnO₄= -1

Mn + 4.(-2) = +7

Mn = +7

H₂C₂O₄ ⇄ 2H⁺ + C₂O₄²⁻

C₂O₄²⁻, Unsur oksigen dalam keadaan berikatan memiliki bilangan oksidasi -2, dan senyawa C₂O₄²⁻ memiliki muatan total = -2,

C₂O₄ = -2

2.C + 4.(-2) = -2

C = +3

MnSO₄ ⇄ Mn²⁺ + SO₄²⁻

Mn²⁺ = +2

CO₂, unsur oksigen dalam keadaan berikatan memiliki bilangan oksidasi = -2, sehingga bilangan oksidasi C dalam senyawa tersebut sebesar +4

Berdasarkan nilai bilangan oksidasi yang telah dihitung, maka unsur C mengalami oksidasi karena terjadi peningkatan bilangan oksidasi dari +3 menjadi +4, sedangkan unsur Mn mengalami reduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +7 menjadi +2.

Reaksi oksidasi : C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e⁻

Reaksi Reduksi : MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

Oksidator merupakan zat yang mengoksidasi zat lain, dan zat itu sendiri mengalam reaksi reduksi, dalam hal ini yang menjadi oksidator adalah KMnO₄ dan hasil oksidatornya adalah CO₂

Reduktor merupakan zat yang mereduksi zat lain, dan zat itu sendiri mengalam reaksi oksidasi, dalam hal ini yang menjadi reduktor adalah H₂C₂O₄ dan hasil reduktornya adalah Mn²⁺

Pembahasan :

Redoks merupakan singkatan dari reduksi dan oksidasi yang menjelaskan mengenai perubahan bilangan oksidasi pada suatu reaksi. Ada dua pengertian dasar yang perlu dipahami mengenai oksidasi dan reduksi

Reaksi Reduksi : Reduksi adalah reaksi yang melibatkan pelepasan oksigen, pengikatan hidrogen, pengikatan elektron,atau penurunan bilangan oksidasi.

Reaksi oksidasi : Oksidasi didasarkan atas penggabungan unsur atau senyawa dengan oksigen untuk membentuk zat lain. Oksidasi adalah reaksi yang melibatkan pengikatan oksigen, pelepasan hydrogen, pelepasan electron, atau kenaikan bilangan oksidasi.

Bilangan Oksidasi atau yang biasa disingkat biloks didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan.

Langkah mudah menyetarakan reaksi redoks:

Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Menghitung jumlah elektron yang terlibat

Menyetarakan jumlah O dengan menambahkan H₂O

Menyetarakan muatan dengan menambahkan H⁺ atau OH⁻

----------------------------------------------------------------------------------