1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan PH larutan H2CO3 0,1M (Ka=4,2 × 10^-7)

Berikut ini adalah pertanyaan dari mamatt pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan PH larutan H2CO3 0,1M (Ka=4,2 × 10^-7)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH larutan H₂CO₃ 0,1 M dengan K_a = 4,2 \times 10^{-7} adalah sebesar 4 - log 0,25.

Pembahasan

Asam karbonat H₂CO₃ termasuk elektrolit jenis asam lemah. Jumlah  konsentrasi ion hidrogen bergantung kepada konsentrasi larutan asam (M) dan  tetapan kesetimbangan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi (α). Jumlah atom H atau valensi asam tidak berpengaruh.

\boxed{~[H^+] = \sqrt{K_a \times M} \ atau \ [H^+] = \alpha \times M~}

Diketahui

Larutan H₂CO₃ 0,1 M

Tetapan kesetimbangan asam lemah K_{a}=4,2 \times 10^{-7}

Ditanya

Nilai pH larutan H₂CO₃

Penyelesaian

Pengerjaan dilakukan dalam dua tahap. Tahap pertama menentukan konsentrasi ion hidrogen dan tahap kedua menghitung nilai pH.

Step-1: hitung konsentrasi ion H^{+}

Gunakan rumus

[H^{+}]= \sqrt{K_{a}.M}

[H^{+}]= \sqrt{(4,2 \times 10^{-7})(10^{-1}})

[H^{+}]=2,05 \times 10^{-4}~M

Step-2: hitung nilai pH

\boxed{~pH=-log~[H^{+}]~}

pH=-log[2,05 \times 10^{-4}]

pH=4-log~2,05

Diperoleh nilai pH H₂CO₃ 0,1 M sebesar 4 - log 2,05.

- - - - - - - - - -

Alternatif Lain

Bagaimana kalau tetapan K_{a}=4 \times 10^{-7}?

Step-1: hitung konsentrasi ion H^{+}

[H^{+}]= \sqrt{K_{a}.M}

[H^{+}]= \sqrt{(4 \times 10^{-7})(10^{-1}})

[H^{+}]=2 \times 10^{-4}~M

Step-2: hitung nilai pH

\boxed{~pH=-log~[H^{+}]~}

pH=-log[2 \times 10^{-4}]

pH=4-log~2

Diperoleh nilai pH H₂CO₃ 0,1 M sebesar 4 - log 2.

Pelajari lebih lanjut

  1. Penentuan pH asam kuat bervalensi dua yomemimo.com/tugas/9957046  
  2. Penentuan pH elektrolit lemah yomemimo.com/tugas/9574016
  3. Menentukan pH dari konsentrasi ion OH- dan menentukan konsentrasi ion H+ dari pH yomemimo.com/tugas/10579344

------------------------------

Detil jawaban

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Bab            : Larutan Asam Basa

Kode          : 11.7.5


Kata Kunci : tentukan pH larutan, asam lemah, konsentrasi, Ka, alfa, larutan h2co3 terionisasi melalui 2 tahap, elektrolit, valensi, brainly

Nilai pH larutan H₂CO₃ 0,1 M dengan [tex]K_a = 4,2 \times 10^{-7}[/tex] adalah sebesar 4 - log 0,25.PembahasanAsam karbonat H₂CO₃ termasuk elektrolit jenis asam lemah. Jumlah  konsentrasi ion hidrogen bergantung kepada konsentrasi larutan asam (M) dan  tetapan kesetimbangan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi (α). Jumlah atom H atau valensi asam tidak berpengaruh.[tex]\boxed{~[H^+] = \sqrt{K_a \times M} \ atau \ [H^+] = \alpha \times M~}[/tex] DiketahuiLarutan H₂CO₃ 0,1 MTetapan kesetimbangan asam lemah [tex]K_{a}=4,2 \times 10^{-7}[/tex]DitanyaNilai pH larutan H₂CO₃PenyelesaianPengerjaan dilakukan dalam dua tahap. Tahap pertama menentukan konsentrasi ion hidrogen dan tahap kedua menghitung nilai pH.Step-1: hitung konsentrasi ion [tex]H^{+}[/tex]Gunakan rumus[tex][H^{+}]= \sqrt{K_{a}.M} [/tex][tex][H^{+}]= \sqrt{(4,2 \times 10^{-7})(10^{-1}}) [/tex][tex][H^{+}]=2,05 \times 10^{-4}~M [/tex]Step-2: hitung nilai pH[tex]\boxed{~pH=-log~[H^{+}]~}[/tex] [tex]pH=-log[2,05 \times 10^{-4}][/tex][tex]pH=4-log~2,05[/tex]Diperoleh nilai pH H₂CO₃ 0,1 M sebesar 4 - log 2,05.- - - - - - - - - -Alternatif LainBagaimana kalau tetapan [tex]K_{a}=4 \times 10^{-7}?[/tex]Step-1: hitung konsentrasi ion [tex]H^{+}[/tex][tex][H^{+}]= \sqrt{K_{a}.M} [/tex][tex][H^{+}]= \sqrt{(4 \times 10^{-7})(10^{-1}}) [/tex][tex][H^{+}]=2 \times 10^{-4}~M [/tex]Step-2: hitung nilai pH[tex]\boxed{~pH=-log~[H^{+}]~}[/tex] [tex]pH=-log[2 \times 10^{-4}][/tex][tex]pH=4-log~2[/tex]Diperoleh nilai pH H₂CO₃ 0,1 M sebesar 4 - log 2.Pelajari lebih lanjutPenentuan pH asam kuat bervalensi dua brainly.co.id/tugas/9957046   Penentuan pH elektrolit lemah brainly.co.id/tugas/9574016Menentukan pH dari konsentrasi ion OH- dan menentukan konsentrasi ion H+ dari pH https://brainly.co.id/tugas/10579344 ------------------------------Detil jawabanKelas         : XIMapel        : KimiaBab            : Larutan Asam BasaKode          : 11.7.5Kata Kunci : tentukan pH larutan, asam lemah, konsentrasi, Ka, alfa, larutan h2co3 terionisasi melalui 2 tahap, elektrolit, valensi, brainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 26 Apr 15
<< Previous Post
Next Post >>