Rumus empiris dari senyawa itu adalah CO₂. Adapun rumus molekulsenyawa tersebut sama dengan rumus empirisnya yaituCO₂.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Rumus molekul memberikan gambaran jumlah/ banyaknya atom dari setiap unsur dalam suatu senyawa, sedangkan rumus empiris memberikan gambaran rasio unsur yang paling sederhana atau paling tereduksi dalam suatu senyawa. Jika rumus molekul suatu senyawa tidak dapat direduksi lagi, maka rumus empirisnya sama dengan rumus molekul.

Diketahui :

Suatu senyawa memiliki komposisi penyusunnya sebagai berikut :

• % C = 27.3%
• % O = 72,7%
  %    = persen massa.

Apabila dilihat dari tabel periodik unsur diperoleh nilai massa atom relatif unsur :

• Ar C = 12
• Ar O = 16

Senyawa yang dimaksud memiliki nilai Mr = 49.

Ditanyakan :

• Rumus molekul dan empiris = ?

Penyelesaian :

Penentukan RE (rumus empiris)

Basis : 100 g senyawa. Maka :

• massa C = 27.3 g
• massa O = 72.7 g

• mol C = massa C : Ar C
  mol C = 27.3 g/ (12 g/mol)
  mol C = 2.275 mol
• mol O = massa O : Ar O
  mol O = 72.7 g/(16 g/mol)
  mol O = 4.54375 mol

Perbandingan mol C dan O

• C : O = 2.275 : 4.53275
  Dibagi dengan 2.275, maka hasil perbandingan mol =

• C : O = 1 : 2 (hasil pembulatan)

Kesimpulan :

Rumus empiris senyaw tersebut adalah CO₂.

Penentukan rumus molekul

• Mr (CO₂)ₙ = n x (Mr CO₂) = n x (Ar C + 2 x Ar O)
• 49 g/mol = n x (12 + 2 x 16) g/mol
• n              = 49 / 44 = 1.11
  Nilai n dibulatkan => 1

Kesimpulan :

Rumus molekul senyawa tersebut adalah CO₂.

Pelajari Lebih Lanjut

• Materi tentang konsep mol :
  yomemimo.com/tugas/2623883
• Materi tentang rumus empiris beberapa senyawa : yomemimo.com/tugas/11677420
• Materi tentang rumus molekul oksida nitrogen :
  yomemimo.com/tugas/51528756

___________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : 10
Bab     : Bab 7 Stoikiometri
Kode   : 10.7.7