100 mL larutan Natrium asetat 1,4 x 10-² yang mempunyai

Berikut ini adalah pertanyaan dari kuy77 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

100 mL larutan Natrium asetat 1,4 x 10-² yang mempunyai Kh = 5,6 x 10 1¹0. Berapa persen derajat hidrolisis (h) dari larutan garam Natrium asetat?​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Larutan natrium asetat memiliki pH = 9 + log 2 jika harga tetapan hidrolisis (Kh) = 10⁻⁹, maka konsentrasi natrium asetat adalah 0,4 M.

Pembahasan :

Diketahui : pH = 9 + log 2

                 Kh = 10⁻⁹

Ditanya : [CH₃COONa] ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Tentukan konsentrasi ion OH⁻ dengan menggunakan rumus hidrolisis berikut ini :

pH = 9 + log 2

pOH = 14 - pH = 14 - (9 + log 2) = 5 - log 2

[OH⁻] = 2 × 10⁻⁵

Tahap 2 :

Setelah diketahui [OH⁻] = 2 × 10⁻⁵, selanjutnya dapat ditentukan konsentrasi ion CH₃COO⁻ dengan menggunakan rumus hidrolisis berikut ini :

[OH⁻] =

2 × 10⁻⁵ =

(2 × 10⁻⁵)² = 10⁻⁹ × [anion garam]

4 × 10⁻¹⁰ = 10⁻⁹ × [anion garam]

[anion garam] =

                      = 4 × 10⁻¹ M atau 0,4 M

Tahap 3 :

Setelah didapatkan hasil konsentrasi ion CH₃COO⁻ = 4 × 10⁻¹ M atau 0,4 M, selanjutnya tentukan konsentrasi natrium asetat (CH₃COONa) sebagai berikut :

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺

Untuk menghitung Konsentrasi pada CH₃COONa maka dapat dengan menggunakan rumus perbandingan koefisien terhadap konsentrasi ion CH₃COO⁻, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :  

[CH₃COONa] =  × [CH₃COO⁻]  

                     =  × 0,4 M  

                     = 0,4 M  

⇒ Kesimpulan, jika larutan natrium asetat memiliki pH = 9 + log 2 jika harga tetapan hidrolisis (Kh) = 10⁻⁹, maka konsentrasi natrium asetat adalah 0,4 M.

Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :

[OH⁻] = \sqrt kw/ka x[oniongram]

atau

[OH⁻]= \sqrt{kh x [onion gram]

Keterangan :

Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)

Ka = Konstanta tetapan asam

Kh = Konstanta tetapan hidrolisis

terimakasih semoga membantu

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh jemimahagatha dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 11 Jul 22