Jawaban

Kelarutan BaSO₄ dalam 2 liter air​ adalah 4.66 x 10⁻³ gram BaSO₄.

Penjelasan Singkat

Tetapan Kesetimbangan = Ksp, menunjukkan kesetimbangan ion-ion pada suatu larutan tepat akan mengendap (jadi ini batas antara pengendapan dan pelarutan terjadi).

Diketahui :

• Ksp BaSO₄ = 1 x 10⁻¹⁰
  (tetapan kesetimbangan kelarutan barium sulfat dalam air)

• Tentukan solubility (s) BaSO₄ dalam : gram per 2 L air = ?
  Biasanya kan dalam satuan mol/L sekarang gram/2 L.

Penyelesaian

• Menentukan Mr BaSO₄ dengan data dari Tabel Periodik Unsur :
  Mr BaSO₄ = Ar Ba + Ar S + 4 x Ar O
  Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 4 x 16 = 233
  
• Reaksi Ionisasi BaSO₄ Dalam Air
  BaSO₄ (s) ⇔ Ba²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)
      s                s                   s              ==> saat setimbang
  

• Rumus tetapan kesetimbangan itu dilihat fase aqueous dan gas.
  Ksp   = [Ba²⁺][SO₄²⁻]
  Ksp   = (s) (s)
  10⁻¹⁰  = s²
  s        = √(10⁻¹⁰) = 10⁻⁵ M
  
• Maka mol BaSO₄ dalam 2 L air :
  mol BaSO₄        = solubility x volume
  mol BaSO₄        =  10⁻⁵ mol/L   x 2 L
  mol BaSO₄         = 2 x 10⁻⁵ mol
  
• Kemudian dikonversi dari mol ke gram
  massa BaSO₄     = mol BaSO₄ x Mr BaSO₄
  massa BaSO₄     = 2 x 10⁻⁵ mol x 233 g/mol
  massa BaSO₄     = 4.66 x 10⁻³ gram

Pelajari Lebih Lanjut

• Kasus Kelarutan Lain : yomemimo.com/tugas/22675868

#KIMIA_ITU_ASYIK #BELAJARNYA_BARENG_BRAINLY