1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Diketahui beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut.

Berikut ini adalah pertanyaan dari asalalala pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diketahui beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut.1) CaCO3(s) → CaO (s) + CO2(g)
2) 6CO2(g) + 6H2O) → C6H12O6(aq) + 602(g)
3) 2CgH18()+2502(g) → 16CO2(g) 18H2O(g) -> ++
4) H2SO4(aq) 2H20 +2NaOH(aq) Na2SO4(aq) +
5) CaO (s) + H2O(e) → Ca(OH)2(aq) Pasangan persamaan reaksi endoterm terjadi pada nomor ....
A. 1) dan 2)
B. 2) dan 3)
C. 2) dan 4)
D. 3) dan 4)
E. 4) dan 5)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pasangan persamaan reaksi kimia yang termasuk reaksi endotermterjadi pada nomor1 dan 2 (opsi A). Adapun persamaan reaksi pada nomor 3, 4, dan 5 adalah reaksi eksoterm.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Berdasarkan nilai dari perubahan entalpi reaksi maka reaksi kimia dapat dibedakan menjadi dua jenis, yaitu reaksi kimia endoterm dan reaksi kimia eksoterm.  Berikut sedikit pemaparan dari kedua reaksi tersebut:

  • Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang melibatkan penyerapan energi dari lingkungan sekitar (biasanya berupa panas) menuju ke dalam sistem, sehingga perubahan entalpi reaksi endoterm (ΔHr) bernilai positif.
  • Reaksi eksoterm merupakan reaksi yang melibatkan pelepasan energi dari sistem ke lingkungan, sehingga perubahan entalpi reaksi eksoterm (ΔHr) bernilai negatif.

Berikut persamaan matematis perhitungan perubahan entalpi reaksi:

\bf \Delta Hr = \sum \Delta H^o_f ~produk - \sum \Delta H^o_f ~reaktan

Keterangan:

  • ΔHr = perubahan entalpi reaksi, kJ/mol.
  • ΣΔH°f produk = total perubahan entalpi produk, kJ/mol.
  • ΣΔH°f reaktan = total perubahan entalpi reaktan, kJ/mol.

Diketahui:

Dari tabel entalpi pembentukan standar diperoleh data sebagai berikut:

  • ΔH°f CaCO₃ (s) = -1207 kJ/mol.
  • ΔH°f CaO (s) = -635,5 kJ/mol.
  • ΔH°f CO₂ (g) = -393,5 kJ/mol.
  • ΔH°f H₂O (l) = -285,8 kJ/mol.
  • ΔH°f H₂O (g) =  -241,8 kJ/mol.
  • ΔH°f C₈H₁₈ (l) = - 250 kJ/mol.
  • ΔH°f Ca(OH)₂ (s) = -986,6 kJ/mol.
  • ΔH°f C₆H₁₂O₆ (s) = -1273,3 kJ/mol.
  • ΔH°f O₂ (g) = 0 kJ/mol.
  • ΔH°f H₂SO₄ (l) = -811,3 kJ/mol.
  • ΔH°f NaOH (s) = -426,7 kJ/mol.
  • ΔH°f Na₂SO₄ (s) = -1387,1 kJ/mol.

Reaksi pada opsi soal:

  1. CaCO₃(s) → CaO (s) + CO₂(g)
  2. 6CO₂ (g) + 6H2O (l) → C₆H₁₂O₆ (aq) + 6O₂ (g)
  3. 2C₈H₁₈ (l) + 25O₂ (g) → 16CO₂ (g) + 18H₂O (g)
  4. H₂SO₄ (aq) + 2NaOH (aq) → 2H₂O (l) + Na₂SO₄ (s)
  5. CaO (s) + H2O (g) → Ca(OH)₂ (aq)

Ditanyakan:

  • Pasangan reaksi kimia yang termasuk reaksi endoterm = ?

Penyelesaian:

Langkah 1

Perhitungan perubahan entalpi reaksi reaksi pertama.

Reaksi pertama termasuk reaksi penguraian.

\begin{array}{ll} \sf \Delta Hr~1 &\sf = \sum \Delta H_f^o~produk - \sum \Delta H_f^o~reaktan\\\\\sf \Delta Hr~1 &\sf = ( \Delta H_f^o~CaO_{(s)} + \Delta H_f^o~CO_{2~(g)})-( \Delta H_f^o~CaCO_{3~(s)})\\\\\sf \Delta Hr~1 &\sf =(-635,5+(-393,3))-(-1207)\\\\\sf \Delta Hr~1 &\sf =+178,2~kJ/mol.\end{array}

Langkah 2

Perhitungan perubahan entalpi reaksi reaksi kedua.

Reaksi kedua termasuk reaksi fotosintesis.

\begin{array}{ll} \sf \Delta Hr~2 &\sf = \sum \Delta H_f^o~produk - \sum \Delta H_f^o~reaktan\\\\\sf \Delta Hr~2 &\sf = ( \Delta H_f^o~C_{6}H_{12}O_{6(s)} + 6\times \Delta H_f^o~O_{2~(g)})-( 6 \times \Delta H_f^o~CO_{2(g)}+6 \times \Delta H_f^o~H_2O_{(l)})\\\\\sf \Delta Hr~2 &\sf =(-1273,3+6(0))-(6(-393,5)+6(-285,8))\\\\\sf \Delta Hr~2 &\sf = +2802,5~kJ/mol.\end{array}

Langkah 3

Perhitungan perubahan entalpi reaksi reaksi ketiga.

Reaksi ketiga termasuk reaksi pembakaran.

\begin{array}{ll} \sf \Delta Hr~3 &\sf = \sum \Delta H_f^o~produk - \sum \Delta H_f^o~reaktan\\\\\sf \Delta Hr~3 &\sf = (16\times \Delta H_f^o~CO_{2(g)} + 18\times \Delta H_f^o~H_2O_{~(g)})-( 2 \times \Delta H_f^o~C_{8}O_{2(l)}+25 \times \Delta H_f^o~O_{2(g)})\\\\\sf \Delta Hr~2 &\sf =(16(-393,5)+18(-241,8))-(2(-250)+25(0))\\\\\sf \Delta Hr~3 &\sf = -10148,4~kJ/mol.\end{array}

Langkah 4

Perhitungan perubahan entalpi reaksi reaksi keempat.

Reaksi keempat termasuk reaksi penetralan.

\begin{array}{ll} \sf \Delta Hr~4 &\sf = \sum \Delta H_f^o~produk - \sum \Delta H_f^o~reaktan\\\\\sf \Delta Hr~4 &\sf = ( 2\times \Delta H_f^o~H_2O_{(l)}+ \Delta H_f^o~Na_2SO_{4~(s)})-( \Delta H_f^o~H_2SO_{4(l)}+2 \times \Delta H_f^o~NaOH(s))\\\\\sf \Delta Hr~4 &\sf =(2(-285,8)+(-1387,1))-(-811,3+2(-426,7))\\\\\sf \Delta Hr~4 &\sf = -294~kJ/mol.\end{array}

Langkah 5

Perhitungan perubahan entalpi reaksi reaksi kelima.

Reaksi kelima termasuk reaksi pembentukan atau penggabungan.

\begin{array}{ll} \sf \Delta Hr~5 &\sf = \sum \Delta H_f^o~produk - \sum \Delta H_f^o~reaktan\\\\\sf \Delta Hr~5 &\sf = ( \Delta H_f^o~Ca(OH)_{2~(s)} )-( \Delta H_f^o~CaO_{(s)}+ \Delta H_f^o~H_2O_{(l)})\\\\\sf \Delta Hr~5 &\sf =(-986,6)-(-635,5+(-285,8))\\\\\sf \Delta Hr~5 &\sf = -65,3~kJ/mol.\end{array}

Kesimpulan

Persamaan reaksi endotermditunjukkan olehnomor 1 dan 2 (opsi A)karena nilai perubahan entalpi reaksinya bernilaipositif.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode    : 11.7.2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 24 Nov 22
<< Previous Post
Next Post >>